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se oxida Pb a Pb+2 y se reduce Pb+4 a Pb+2

las hemireacciones son

oxidación:

Pb(s) ---> Pb+2(aq) + 2e-

reducción:

Pb+4(aq) + 2e- ---> Pb+2(aq)

sumando las reacciones:

Pb(s) ---> Pb+2(aq) + 2e-

Pb+4(aq) + 2e- ---> Pb+2(aq)

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Pb(s) + Pb+4(aq) ----> 2Pb+2(aq)

llevando los coeficiente s estequiometricos a la reacción global, queda

Pb (s) + PbO2(s) + H2SO4(aq) doble flecha 2PbSO4(s) + 2H2O

si observas, ahora hay que balancear la masa de los iones y compuestos que no sufren oxidacion ni reduccion, que son el H2SO4 y el H2O.

Como hay 2PbSO4 en los productis, debe haber 2H2SO4 en los reactivos para que la masa de SO4(que es un ion con carga -2) sea la misma en reactivos y productos. Asi, habiendo cuatro H provenientes de H2SO4, y otros 4 provenientes de que hay 2H2O. Asi, la ecuación balanceada queda,

Pb (s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) doble flecha 2PbSO4(s) + 2H2O

espero que te sirva....