Uff es super papita :) MIRA para que una átomo de cualquier elemento sea estable tiene que tener cuatro pares de electrones (e-) osea 8 electrones en su ultima capa, entonces mediante enlaces covalentes con otras átomo se unen para darle estabilidad. Lewis para su fácil representación ponía el símbolo del elemento y le ponía puntitos armónicamente distribuidos llamados diagramas de puntos. Tomemos el ejemplo del agua H2O 2 átomos de H (Hidrógeno) y uno de O (Oxigeno) H-O-H así representamos un enlace covalente, si checas la tabla periódica el oxigeno tiene seis electrones de Valencia así solo le faltan dos para su estabilidad y los átomos de hidrógeno solo tienen 1 electrón dos átomos de este lo volvería estable o bien con sus cuatro pares de electrones.
Suerte amiga! llevo como dos horas escribiendo xDD
Lewis postuló que todos los átomos al combinarse, buscan alcanzar la estructura del gas noble más cercano a ellos en la tabla periódica.
Como puedes observar en tu tabla periódica, los gases nobles o inertes (grupo VIII) tienen 8 electrones en su ultima capa y se les llama inertes porque no se combinan con otras sustancias, no forman compuestos.
Lewis dedujo que esto último se debía a que la configuración de 8 electrones en la ultima capa de energía era la más estable para cualquier átomo.
Eso es básicamente la regla del octeto, cuando dos elementos se combinan, completarán ocho electrones en su última capa, ya sea cediendo o ganando electrones o compartiendo pares electrónicos.
La regla del octeto [editar]Según la regla del octeto, los átomos son más estables cuando consiguen ocho electrones en la capa de valencia, sean pares solitarios o compartidos mediante enlace covalente. Considerando que cada enlace covalente simple aporta dos electrones a cada átomo de la unión, al dibujar un diagrama o estructura de Lewis, hay que evitar asignar más de ocho electrones a cada átomo.
Sin embargo, hay algunas excepciones. Por ejemplo, el hidrógeno tiene un sólo orbital en su capa de valencia, la cual puede aceptar como máximo dos electrones; por eso, solo puede compartir su orbital con sólo un átomo formando un sólo enlace. Por otra parte, los átomos no metálicos a partir del tercer período pueden formar "octetos expandidos" es decir, pueden contener más que ocho orbitales en su capa de valencia, por lo general colocando los orbitales extra en subniveles.
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Uff es super papita :) MIRA para que una átomo de cualquier elemento sea estable tiene que tener cuatro pares de electrones (e-) osea 8 electrones en su ultima capa, entonces mediante enlaces covalentes con otras átomo se unen para darle estabilidad. Lewis para su fácil representación ponía el símbolo del elemento y le ponía puntitos armónicamente distribuidos llamados diagramas de puntos. Tomemos el ejemplo del agua H2O 2 átomos de H (Hidrógeno) y uno de O (Oxigeno) H-O-H así representamos un enlace covalente, si checas la tabla periódica el oxigeno tiene seis electrones de Valencia así solo le faltan dos para su estabilidad y los átomos de hidrógeno solo tienen 1 electrón dos átomos de este lo volvería estable o bien con sus cuatro pares de electrones.
Suerte amiga! llevo como dos horas escribiendo xDD
Lewis postuló que todos los átomos al combinarse, buscan alcanzar la estructura del gas noble más cercano a ellos en la tabla periódica.
Como puedes observar en tu tabla periódica, los gases nobles o inertes (grupo VIII) tienen 8 electrones en su ultima capa y se les llama inertes porque no se combinan con otras sustancias, no forman compuestos.
Lewis dedujo que esto último se debía a que la configuración de 8 electrones en la ultima capa de energía era la más estable para cualquier átomo.
Eso es básicamente la regla del octeto, cuando dos elementos se combinan, completarán ocho electrones en su última capa, ya sea cediendo o ganando electrones o compartiendo pares electrónicos.
HAHAHA
La regla del octeto [editar]Según la regla del octeto, los átomos son más estables cuando consiguen ocho electrones en la capa de valencia, sean pares solitarios o compartidos mediante enlace covalente. Considerando que cada enlace covalente simple aporta dos electrones a cada átomo de la unión, al dibujar un diagrama o estructura de Lewis, hay que evitar asignar más de ocho electrones a cada átomo.
Sin embargo, hay algunas excepciones. Por ejemplo, el hidrógeno tiene un sólo orbital en su capa de valencia, la cual puede aceptar como máximo dos electrones; por eso, solo puede compartir su orbital con sólo un átomo formando un sólo enlace. Por otra parte, los átomos no metálicos a partir del tercer período pueden formar "octetos expandidos" es decir, pueden contener más que ocho orbitales en su capa de valencia, por lo general colocando los orbitales extra en subniveles.