La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. Su unidad es el Dalton o unidad de masa atómica, que se abrevia u (antes uma).
La masa molecular se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dicha sustancia. A pesar de que se sigue diciendo popularmente peso molecular, el término correcto es masa molecular. La masa molar de una sustancia coincide numéricamente con la masa molecular, aunque son cosas distintas.
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Masa Molecular
La suma de los pesos atómicos de los átomos de una Molécula
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La masa molecular es la suma de las masas atómicas en una molécula. En algunos textos todavía se denomina como 'peso molecular' a la 'masa molecular'.
1.
Para calcularla debemos saber las masas atómicas de cada uno de los elementos que intervienen en el compuesto.
La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces la masa de unamolécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular, que son conceptos distintos. La fórmula para calcularla es la siguiente: masa molecular = masa atómica de A * nº de átomos de A + masa atómica de B * nº de átomos de B... hasta que no queden átomos diferentes. La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso delagua: H2O, su masa molecular es: masa atómica del H: 1,00797 u, aproximadamente igual a (≈) 1 * nº de átomos de H: 2 + masa atómica del O: 15,9994 u ≈ 16 * nº de átomos de O: → 2 átomos de H x 1 átomo de O = 2 u + 16 u = 18 u. Si las cifras decimales son mayores que 0,5, elnúmero másico se aproxima a la unidad entera siguiente. Ejemplo: el número másico deloxígeno es 15,9994 ≈ 16. Es decir, el número másico del O es 16. Al igual que la masa atómica, la masa molecular se expresa en unidades de masa atómica: Umas (u) odaltons (Da) , que son equivalentes. Los Da aportan la ventaja de poderse emplear para moléculas mayores al aceptar un múltiplo, el kilodalton: kDa. La masa molecular se calcula de manera fácil sumando las masas atómicas. Por ejemplo la masa molecular delácido sulfúrico: H2SO4: H = 1,00797 Da; S = 32,065 Da; O = 15,9994 Da H2 = 2 x 1,00797 Da = 2,01594 Da S = 1 x 32,065 Da = 32,065 Da O4 = 4 x 15,9994 Da = 63,9976 Da Masa molecular = H2 + S + O4 = 2,01594 Da + 32,065 Da + 63,9976 Da = 98,07854 Da
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La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa atómica. Su unidad es el Dalton o unidad de masa atómica, que se abrevia u (antes uma).
La masa molecular se determina sumando las masas atómicas relativas de los elementos cuyos átomos constituyen una molécula de dicha sustancia. A pesar de que se sigue diciendo popularmente peso molecular, el término correcto es masa molecular. La masa molar de una sustancia coincide numéricamente con la masa molecular, aunque son cosas distintas.
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Masa Molecular
La suma de los pesos atómicos de los átomos de una Molécula
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La masa molecular es la suma de las masas atómicas en una molécula. En algunos textos todavía se denomina como 'peso molecular' a la 'masa molecular'.
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Para calcularla debemos saber las masas atómicas de cada uno de los elementos que intervienen en el compuesto.
La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces la masa de unamolécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular, que son conceptos distintos. La fórmula para calcularla es la siguiente: masa molecular = masa atómica de A * nº de átomos de A + masa atómica de B * nº de átomos de B... hasta que no queden átomos diferentes. La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso delagua: H2O, su masa molecular es: masa atómica del H: 1,00797 u, aproximadamente igual a (≈) 1 * nº de átomos de H: 2 + masa atómica del O: 15,9994 u ≈ 16 * nº de átomos de O: → 2 átomos de H x 1 átomo de O = 2 u + 16 u = 18 u. Si las cifras decimales son mayores que 0,5, elnúmero másico se aproxima a la unidad entera siguiente. Ejemplo: el número másico deloxígeno es 15,9994 ≈ 16. Es decir, el número másico del O es 16. Al igual que la masa atómica, la masa molecular se expresa en unidades de masa atómica: Umas (u) odaltons (Da) , que son equivalentes. Los Da aportan la ventaja de poderse emplear para moléculas mayores al aceptar un múltiplo, el kilodalton: kDa. La masa molecular se calcula de manera fácil sumando las masas atómicas. Por ejemplo la masa molecular delácido sulfúrico: H2SO4: H = 1,00797 Da; S = 32,065 Da; O = 15,9994 Da H2 = 2 x 1,00797 Da = 2,01594 Da S = 1 x 32,065 Da = 32,065 Da O4 = 4 x 15,9994 Da = 63,9976 Da Masa molecular = H2 + S + O4 = 2,01594 Da + 32,065 Da + 63,9976 Da = 98,07854 Da