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FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

Asignas números de oxidación:

FeS2 Fe=+2 y S=-1 x2 = -2

O2 = 0 cero por estar sin combinar

Fe2O3 Fe = +3 x2 = +6 O = -2 x3 = -6

SO2 S = +4 O = -2x2 = -4

Observo cuáles cambiaron:

Fe entró con +2 y salió con +3, perdió 1 electrón

S entró con -1 y salió con +4 entonces perdió 5 electrones, como entran 2S entonces son 10 electrones perdidos.

La molécula FeS2 perdió en total 1+10 = 11 electrones

O entró en cero y salió con -2, entonces ganó 2 electrones, como hay 2 entonces son 4 electrones ganados.

Intercambio para las moléculas los coeficientes 11 y 4, luego reviso y acabo de cuadrar por tanteo:

4 FeS2 + 11 O2 → 2 Fe2O3 + 8 SO2 Esta es la respuesta, no se puede simplificar para quedar con coeficientes enteros.

Espero me hayas comprendido....

FeS2 + O2 -----> Fe2O3 + SO2

Fe+2 + 2 S- + 02 ----> 2 Fe+3 + 3O= + S+4 + 2 O=

2 Fe+2 -----> 2 Fe+3 + 2 e-

5,5 Oº2 +22 e -----> 11 O=

4 S- ------> 4 S+4 + 20e

2 FeS2 + 5.5 O2 ------> Fe2O3 + 4 SO2