¿Considere la combustión del butano (C4H10): C4H10(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(l).?
Considere la combustión del butano (C4H10): C4H10(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(l).
En una reacción particular se hicieron reaccionar 5 moles de C4H10 con un exceso de O2. Utilizando relaciones estequiométricas, calcular el número de moles de CO2 producido.
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2 C4H10 + 23 O2 -------------------> 8 CO2 + 10 H2O
si 2 moles de C4H10 ----------------- 8 moles de CO2
5 moles C4H10 --------------------- x = 5*8/2 = 20 moles de CO2
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