Verified answer

Las Leyes de los gases son 2, dependiendo del autor es como se tomen, basicamente son:

1º - Ley de Charles: a presion constante, el volumen de un gas es proporcional al aumento de la temperatura: V/T=k

2º - Ley de Charles Gay - Lussac: a volumen constante, la presion de un gas es proporcional al aumento de la temperatura: P/T=k

Como dice alexander...al parecer estas un poco confundido... ...Mira te explico, Boyle en 1662 empezó con sus experimentos con una bomba de vacío con el fin de validar las ideas de galileo (efectos del vacío) con el fin de poder cuantificar el efecto del volumen de los gases con la presión y dedujo que P · V = C (el famoso P·V = 30 (creo que fue con aire)) siendo P presión, V volumen y C una constante con un valor de ensayo muy específico dependiendo el experimento Edme Mariotte unos años después determinó que dicha constante dependía de la naturaleza de la sustancia, de su masa y de la temperatura del experimento. después Lord Kelvin vincularía esta proporcionalidad con la temperatura... Charles poco tiempo después dedujo que: el volumen era una relación lineal con la temperatura y al aplicar la gráfica la tendencia era una linea recta cuya ecuación ( y = x·b + c) es: V = t (dv/dt) + Vi siendo V volumen, t temperatura, (dv/dt) la pendiente y Vi el volumen a 0º. Mas tarde definió a "dv/dt", siendo esta la relación de aumento del volumen por grado de temperatura, y llamó "α" (alfa) = (1/v)·(dv/dt) al aumento "relativo" de volumen por aumento de grado de tº. Así V = t · (dv/dt) + Vi, o V = t · (α·(1/Vi) + Vi, o V = Vi (t·α+ 1) acomodando los términos nos queda: V = Vi · α (1/α + t) α, alfa en nuestros tiempos la conocemos como coeficiente de expasión térmica (gracias a Lord Kelvin), "1/α " tiene el mismo valor para todos los gases, equivalente a 273.15ºK (escala termodinámica) por eso podemos ajustar (1/α + t) la escala Celcius a la escala absoluta, así; (1/α + t) = T, por lo que podemos decir; V = Vi · α · T pero como Vi a 0º tiene un valor (lim (vi) x → 0 = 1)teóricamente cero, que como límite igual a 1, entonces V = α · T ...Ahora si juntamos la ecuación de Boyle y Charles, tenemos V = C·α·T/P Te acuerdas que C era una constante específica para cada sustancia a una temperatura específica...bueno resulta que ésta no depende de la masa de la sustancia sino de las condiciones del sistema por lo que si separamos la masa en la constante nos queda: C = w · B donde w es la masa y B la nueva constante que depende de la sustancia y las condiciones experimentales. así nos queda que; V = B·w·α·T/P Ahora, para cada gas tenemos que su masa molar M, es M = (P·V/T)/B·α, sendo P·V/T la condición experimental que denante te dije y que la podemos definir por R (condición experimental definida) así M = R/B·α, o B = R/M·α así reemplazamos R/M·α por B en la ecuación de antes, y nos queda; V = R/M·α·w·α·T/P y simplificando es; V = (w/M) · R ·T/P y como todos sabemos w/M es la cantidad de veces que la masa característica de una sustancia "M" cabe en su masa "w" y Abvogadro la define como "n" (cantidad de moles de la sustancia). Por lo que la ecuación nos queda: P · V = n · R · T ...Esta mi buen amigo es la famosa ecuación de estado, o LEY DE LOS GASES IDEALES, usada desde el siglo XVII. Siendo la ecuación que cuantifica (en condiciones normales) el comportamiento de un gas que se comporte semejante como uno ideal. también aplicable a algunops líquidos y menos exacto para sólidos y cuyo concepto al sólo verla nos indica que a mayor presión y temperatura menor será el volumen de éste....obviamente por lo ideal de las condiciones ésta ecuación es poco precisa en algunos análisis pero muy útil al momento de dar resultados aproximados.

La ley de Charles y Gay-Lussac, frecuentemente llamada ley de Charles o ley de Gay-Lussac, es una de las leyes de los gases ideales. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenido a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. En esta ley, Charles dice que a una presión constante, al aumentar la temperatura, el volumen del gas aumenta y al disminuir la temperatura el volumen del gas disminuye. Esto se debe a que "temperatura" significa movimiento de las partículas. Así que, a mayor movimiento de las partículas (temperatura), mayor volumen del gas.

La ley fue publicada primero por Louis Joseph Gay-Lussac en 1802, pero hacía referencia al trabajo no publicado de Jacques Charles, de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de Guillaume Amontons en 1702.

La ley de Charles es una de las más importantes leyes acerca del comportamiento de los gases, y ha sido usada de muchas formas diferentes, desde globos de aire caliente hasta acuarios. Se expresa por la fórmula:

Además se obtiene despejada que:

P1= T1/T2 * P2

T1= V1/V2 * T2

P2= T2/T1 * P1

T2= V2/V1 * T1

donde:

V es el volumen

T es la temperatura absoluta (es decir, medida en [Kelvin])

k es la constante de proporcionalidad

Siendo la presion constante,la temperatura aumenta y el volumen también.

Siendo el volumen constante,la presión aumenta y la temperatura también.

Louis Joseph o Joseph-Louis Gay-Lussac (Saint Léonard de Noblat, Francia, 6 de diciembre de 1778 - París, Francia, 9 de mayo de 1850) fue un químico y físico francés. Es conocido en la actualidad por su contribución a las leyes de los gases. En 1802, Gay-Lussac fue el primero en formular la ley según la cual un gas se expande proporcionalmente a su temperatura (absoluta) si se mantiene constante la presión. Esta ley es conocida en la actualidad como Ley de Charles.

"CHA-BO-GA-PTV" CHA-BO-GA son nombres, P-T-V son las que permanecen constantes en cada formula. CHArles va con P o sea ley de charles que es la de gay lussac tambien, A presion constante T1/T2=V1/V2. De ahi BOyle con T, por cierto es la unica que lleva proporciones inversas (1/2=2/1), A temperatura constante P1/P2=V2/V1. Y finalmente GAuss* (creo) va con V, a volumen constante P1/P2=T1/T2.

Jeje con esta nemotecnia ya no se te va a olvidar, aun que deberias leer tus libros de la escuela, explican muy bien, y si vas a ser una Física entonces ponte a leer más.

Hola amiga, yo te voya a dar la respuesta breve.

Es la misma ley, y se llama así ley de Charles o Gay Lussac.

y dice que a presión constante la temperatura y el vólumen son directamente proporcionales.

Es una sola ley dividida en dos partes, lamadas "Leyes de Charles y Gay-Lussac"

Ley de Charles y Gay-Lussac nº1:

"A presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperatura"

V1/T1 = V2/T2 = k (k=constante)

Ley de Charles y Gay-Lussac nº2:

"A volumen constante, la presión de un gas es directamente proporcional a su temperatura"

P1/T1 = P2/T2 = k (k=constante)

Ambas son la misma ley, pero es mas conocida como ley de gay lussac

La de gay-Lussac se divide en dos partes.

PRIMERA LEY DE GAY-LUSSAC

Si la presión de un gas permanece constante, el volumen de una masa fija de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

La expresión matemática de esta relación, para una misma masa de gas y en dos condiciones diferentes es la siguiente:

http://www.monografias.com/trabajos38/importancia-...

La temperatura se expresa siempre en kelvin: temperatura (kelvin) = t (ºC)º + 273

El aumento de volumen que experimenta un cuerpo al incrementarse la temperatura recibe el nombre de dilatación

SEGUNDA LEY DE GAY LUSSAC

Si el volumen de un gas permancece constante, la presión de una masa fija de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

La expresiónmatemática de esta ley, para una misma masa de gas y para dos condiciones distintas, es:

P1/T1= P2/T2

Recuerda que es imprescindible expresar la tempertarua en la escala kelvin.

Espero haberte sido de ayuda

Un beso y suerte !! =)