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Masa molar de Li?

Masa molar de I?

Masa molar de LiI?

115 gramos de LiI, cuantos moles de LiI son?

N = 6.02x10^(23).

A partir de aqui reflexionas 1 segundo y te sale la solucion. La ves?

Para calcular moléculas primero te falta un dato los moles.

Para sacar moles usaremos esta formula M=Gr entre (PM)

Sustituimos M=115 Gramos dividido peso molecular del yoduro de litio 137

M=115 dividido entre137 = .8582 moles

Para calcular moléculas se usa esta formula Moléculas = Moles x Avogadro(6.022x110 a la 23)

Sustituimos M=.8582 x 6.022 X 10 a la 23 = 5.1680804 X 10 a la 23 Moléculas

Respuesta: 5.1680804 X 10 a la 23 Moleculas

Hola

1.- Determinas la Masa Molar

LiI = ( LI: 7 gr/mol ) + ( I: 127 gr/mol ) = 134 gr/mol

2.- Dtermina el número de moles presentes en 115 gr de LiI. Lo haces con la siguiente ecuación

. . . . . m. en gr

n = -----------------

. . . . .mm

n = número de moles

m. en gr = 115 gr

mm = Masa Molar = 134 gr/mol

3.- Sustituyes y resuelves

. . . . . .115 gr

n = ----------------- = 0.83 mol

. . . 134 gr/mol

4.- Para contestar la última parte, es necesario conocer el número de Avogadro. Este te indica la cantidad de Moléculas o Átomos contenidos en 1mol de cualquier sustancia

El valor de este es de 6.022 x 10^23 Átomos o Moléculas. Y ahora una regla de 3

1mol ------------ 6.022 x 10^23 Moléculas

0.83 mol --------- X

Despejas y sustituyes ( X )

. . . . . . ( 0.83 mol) x ( 6.022 x 10^23)

X = ------------------------------------------------- = 5.1681 x 10^23 Moléculas

. . . . . . . . . . . 1mol

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