¿cuántos gramos de HNO3 se pueden formar cuando se permite que reaccionen 1.00 g de NO2 y 2.25 g de H2O?
En la reacción 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO, ¿cuántos gramos de HNO3 se pueden formar cuando se permite que reaccionen 1.00 g de NO2 y 2.25 g de H2O?
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3NO2 + H2O---> 2HNO3 + NO
aqui el reactivo limitante es NO2
1g de NO2 es 0,021 mol de NO2
sabemos que:
3 moles de NO2 produce 2 Moles de HNO3
ahora 0,02 moles X moles
X= (0,02*2)/3= 0,0133 moles de HNO3
m=n*PM---> m=0,0133mol*63g/mol=0,84 g de HNO3
un saludo
es una simple regla de tres..
3de NO2 dan 2 de NO3H....> 138gramos de nitroso dan 126 gramos de nitrico ----> 1 grmo de nitroso dá ----> 0,913 de nitrico ; esta es la solución .
el H20 actuaria como factor restrictivo ; per la hay sobrada para cumplir la reacción ; porque con 18 gramos de agua se formarian los 126 graos de nitrico asi que con 2,25 gramos..........sobradisima para formar los 0,913 de nitrico que se producen a partir del nitroso del problema
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
138 gr + 18 gr = 126 gr
1 gr + 2.25 gr = x gr
luego 1.126/138 = 0.9130434 gr de HNO3 del 3NO2
luego 2.25.126/18 = 15.75 gr de HNO3 del H2O
ya esta ese es el resultado chau saludos.