¿Hola !!!! Necesito saber la Molaridad de una solución de HCl 37 % en peso y una densidad de 1,18 g/mL?
uff, como me está costando este ejercicio, creo que algo se me escapa, así qeu si alguien me puede ayudar se lo agradecería muchísimo !!!
Gracias
Actualización:Para determinar la riqueza de una partida de Zn, se cogen 50g de una muestra y se tratan con HCL con los datos que antes he mencionado. Consumiéndose 126 mL de ácido.
Primero me preguntaban la molaridad de la solución de HCl que ya me habéis ayudado a calcular, ahora me preguntan el porcentaje de Zn que hay en la muestra. Cómo podría saberlo?
Gracias por vuestra ayuda.
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primero debes calcular el volumen de solución usando el dato de la densidad teniendo en cuenta que la definición de % peso / peso es: gramos de soluto en 100 g de solución
d = m/v -------> V = m/d
V = 100 g / 1.18 g/ml
V = 84.745 ml
luego de calcular el volumen de solución, determinar la cantidad de moles presente en la misma
teniendo en cuenta que la definición de Molaridad es: moles de soluto en 1000 ml de solución:
PM del HCl = 36.5 g/mol
Moles de HCl = 37 g de HCl / 36.5 g/mol = 1.013
ahora podemos plantear que:
84.745 ml de solución --- contienen ----- 1.013 moles de HCl
1000 ml de sol.-------------------------------- X = 11.95 M (molar)
La reacción química balaceada es:
Zn + 2 HCl -----------------> ZnCl2 + H2
Debes calcular la cantidad de moles de HCl presentes en 126 ml de solucion de la siguiente manera:
1000 ml de sol. -------------------- 11.95 moles de HCl
126 ml ------------------------------ X = 1.505 moles
Como la relación estequeometrica entre el Zn y el HCl es 1:2 planteas:
2 moles de HCl ------reaccionan con --- 1 mol de Zn
1.505 moles de HCl ----------------------- X = 0.7525 moles
Si el peso atómico del Zn es 65.37 g/mol entonces:
Masa de Zn = 0.7525 moles x 65.37 g/mol = 49.19 g
Ahora si la masa original de la muestra de Zn es de 50 g su pureza expresada en porcentaje será:
50 g de Zn ---------------- 100 %
49.19 g de Zn ------------ X = 98.38 % de pureza
Molaridad (M):
es el número de moles de soluto, disueltos en 1.000 ml (1 lto) d solución.
Para determinar el número de moles de HCl, hay que convertir la concentración 37% p/p y d = 1,18 g/ml a concentración % p/v ; con la formula : % p/v = %p/p x d
% p/v = 37 x 1,18 = 43,66, o sea que es una solución: de concentración: 43,66%p/v
43,66% p/v ; indica que:
hay 43,66 g de HCl disueltos en >>>>>>>>>>>>>>>>>>100 ml de solución
cuantos g de HCl habrán en >>>>>>>>>>>>>>>>>>>>1.000 ml d solución.(1 lto)
X= 43,66 x 1.000/100 = 436,6 g de HCl/ lto. llevamos estos g de HCl a moles de HCl asi:
1 mol de HCl hay>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>>36,45 g
cuantos moles de HCl hay en >>>>>>>>>>>>>>436,6 g
X= 43,66/36,45= 11,98 moles /lto, o sea que es una solución 11,98 Molar (M)