necesito saber como llegar a el balance de esta ecuacion.. necesito saber los pasos para balancear?
la ecuacion es esta:
KMnO4 + H2SO4 + Sb --> K2SO4 + MnSO4 + Sb2O3 + H2O
y el balance es este:
6KMnO4 + 9H2SO4 + 10Sb --> 3K2SO4 + 6MnSO4 + 5Sb2O3 + 9H2O
que proceso o pasos sigo para llegar a ese balance..¿¿¿??? mejor respuesta al primero en responder correctamente.. gracias
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el mejor mètodo es el mètodo del iòn electròn la anterior respuesta es algebraica no te la recomiendo porque es muy engorrosa y no te dice nada como ha sido la reacciòn quìmica el mètodo es asì:
agente oxidante:
MnO4- +4H+ +3e- = MnO2 completo 2H2O + 2 hidrògenos en el primer miembro.
luego balanceo las cargas +4 -1 = +3
agente reductor :
2Sb -6e- = Sb2
el antimoniose oxida de valencia 0 a valencia +3 como son dos àtomos en total son seis electrones que pierde
a continuaciòn se multiplica la primera ecuaciòn por +2 y la segunda por +1 y se suma las dos semireacciones:
2MnO4- +8H+ +6e- = 2MnO2 + 4 H2O
2Sb -6e. = Sb2
2MnO4- +8H+ +2Sb = 2MnO2 +4H2O +Sb2 de aquì se completa::
6KMnO4 +9H2SO4 + 10Sb = 3K2SO4 +6MnSO4 +5Sb2O3+9H2O
La reaccion esta en ambiente acido luego donde falta O colocas H2O y donde falta H colocas H+, luego se igualan las cargas de reactantes y productos con e-.Antes tienes que tener igualado el numero de atomos de reactantes y productos.
Despues puedes observar qué elementos cambian de carga y esos participaran en la reaccion.
Para comenzar recuerda que acidos, bases y sales se encuentran disociados y que los elementos que estan solos tienen carga 0
MnO4- + 8 H+ + 5 e- --------------------Mn+2 + 4 H2O
2Sb + 3 H2O -------------------- Sb2O3 + 6 H+ +6e-
----------------------------------------------------------------------------------
para eliminar los electrones multiplica la primera por 6 y la segunda por 5
6MnO4- + 48 H+ --------------------6Mn+2 + 24 H2O
10Sb + 15 H2O -------------------- 5Sb2O3 + 30 H+
----------------------------------------------------------------------------------
Ahora sumas los que esta en el mismo lado y resta las sustancias iguales que está en distintos lados de la ecuacion
6 MnO4- + 10 Sb + 18H+ --------6 Mn+2 +9 H2O+5 Sb2O3
El MnO4- es el oxidante ya que se redujo es decir captó electrones.
El Sb es el reductor ya que cede electrones es decir se oxida
Es simple, es balance de masa, los oxigenos que tenes de un lado los tenes que tener del otro, y asi con los potasio, los antimonio y todos los elementos que participan en la reaccion.
Podes hacerlo planteando ecuciones para cada elemento:
Por ejemplo
"X"KMnO4 + "Y" H2SO4 + "Z" Sb --> "A"K2SO4 + "B" MnSO4 + "C" Sb2SO3 + "D" H2O
Entonces para el oxigeno: X x 4O + Y x 4O = A x 4O + B x 4O + C x 3O + D x O
Para el POtasio: X x K = A x 2K
Para el Antimonio: Z x Sb = C x 2Sb
Para el Hidrogeno: Y x 2H = D x 2H
Para el Manganeso: X x Mn = B x Mn
Para el Azufre: Y x S = A x S + B x S
Es cuestion de resolver las ecuaciones (son simples) y despejar las letra X=6 Y=9 Z=10 A=3 B=6 C=5 D=9
Todo se basa en la conservacion de la masa, la masa que tienes de un lado de la ecuacion de cada elemento, la debes tener del otro