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En el NH3, tiene una geometria tetraédrica de pares electrónicos, y debería de tener ángulos de 109.5º, sin embargo, ya que sólo el N está enlazado con 3 H, le queda un par libre y la fuerza que esos electrones ejercen, hacen que en la molécula los enlaces H-N-H se cierren y queden con ángulos menores de 109.5º (en este caso 107º), esta molécula no necesita de hibridación porq si recurrimos a la configuración electrónica del N, éste tiene en su último nivel (2) 2 electrones en el orbital s y 3 electrones desapareados en el orbital p, por lo que cada electrón de los 3 H, se aparea con un electrón desapareado del N.

En el caso de el BF3, la molécula tiene forma de triángulo plano, por lo que cada ángulo F-B-F es el 120º, ésta molécula si tiene hibridación ya que:

en la configuración electronica del B en su último nivel tiene 2 electrones en el orbital s y un electron desapareado en el orbital p, al tener sólo un electron desapareado, el B tendría sólo la posibilidad de enlazarse con un F, pero la fórmula nos dic q hay 3 F, así que los orbitales s y p del B se combinan para fornar orbitales sp2, en los cuales los electrones del orbital s se desaparean y uno se mueve al orbital p, así ya tenemos 3 electrones desapareados uno en el orbital s y dos desapareados en el p, de esta forma los electrones del B pueden aparearse con el electrón desapareado de cada F, y se forman los 3 enlaces, así que la hibridación de la molécula es sp2

Espero t sirva la explikación, acabo d ver ese tema en la facu saludines!!!

Porque el Nitrógeno tiene 1 par de elctrones apareados, que repelen a los enlaces N-H. Por tanto su ángulo es más pequeño que en BF3, donde los 3 enlaces B-F se situan simétricamente, poruqe el B no tiene electrones apareados que los repelan.

Espero que lo hayas entendido

saludos