Problema de Gases Ideales?
Hola tengo un problema: ¿Qué volumen de oxígeno a 20° C y 1053 hPa puede obtenerse partiendo de 150 cm3 de una solución de peróxido de hidrógeno de 20 volúmenes?
Primero que nada gracias por la ayuda y otra preguntita que no entiendo bien, este ejercicio resuelto por mi profesora hace mucho hizo esta relación:
1 ml de solucion agua oxigenada --------> 20 ml de oxígeno
150 ml de sc. agua oxigenada ---------> 3000 ml de oxígeno.
No entiendo esto si me lo puede aclarar muchisimas gracias
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El agua oxigenada en solucion esta diluida con agua común, y se la llama, agua oxigenada de 10 volúmenes, de 20 volúmenes, etc. Eso significa que un volumen de agua oxigenada puede descomponerse liberando 10 veces, 20 veces, etc. ese volumen de oxígeno gaseoso. Esto sirve siempre y cuando sean condiciones normales, se la llama condiciones normales a 1atm 0°c
lo anterior te sirve para este problema y podes usar la formula PV=NRT q es la de los gases ideales
Primero calculas con los datos q sabes, q a 273°K (0°C) y a una atm, el volumen de hidrogeno es 3dm3 (3000cm3) , R es la cte de los gases, 0,082 atm*dm3/mol°K, con esta formula sacas los moles...
Despues tenes los mismos moles pero a distinta temperatura y presion
T es 298°K y p es x atm ... lo sacas con esta relacion 1013.25 HPA = 1 ATM
Yasi sacas el nuevos volumen, las cuentas te las dejo para vos...