Reactivo en exceso es aquel que esta en mayor proporcion o quesa aun si acabarse y reactivo limitante es aquel que esta en menor proporcion o se acaba primero en la reaccion..
En una reacción química, el reactivo limitante es aquel que se encuentra en menor cantidad estequiométrica, es decir, se encuentra en una proporción inferior respecto a los demás reactivos. El reactivo limitante se consume primero y limita la formación de más productos. Los reactivos que participan en una reacción y que no son limitantes se llaman reactivos en exceso o RNL, porque al consumirse completamente el reactivo limitante, sobra una cantidad (un exceso) de aquéllos.
Ejemplo:
10 moléculas (no confundir con moles) de H2 reaccionan con 10 moléculas de O2. (a) Encuentre el reactivo limitante y el no Limitante (RNL). (b) Calcule el número de moléculas del RNL que sobran.
2 H2 + O2 ==> 2 H2O
El factor de conversión es : 1 mol de O2/2 moles de H2
10 mol H2 x (1 mol de O2/2 molc de H2 )= 5 moles de O2
Esto quiere decir que las 10 moles de H2 reaccionaron completamente con 5 moles de O2; por lo tanto sobrarán: 5 moles de O2. Este será el RNL.
Analicemos el problema desde otro punto de vista:
Calculemos las moles de H2 necesarias para reaccionar con 10 moles de O2.
10 moles O2 (2 molcs de H2/1 mol de O2)= 20 moles de H2; esto significa que no hay suficiente H2 para reaccionar completamente con el O2; por lo tanto el RL es el H2. El producto obtenido se obtendrá en base al RL:
10 molcs de H2 (2 moles de H2O/1 mol H2)= 10 moles de H2O
Problema: demostrar que en la reacción de 10 moles de N2 con 10 moles de H2 el RL es el H2.
sucede frecuentemente que en los experimentos reales, las cantidades de reactantes presenetes pueden diferir de aquellas cantidades relativas exigidas por la ecuación química balanceada. de este modo la reacción se detendrá tan pronto como uno de los reactivos se haya consumido en su totalidad.
el reactivo que se consume totalmente y detiene la reacción química se denomina REACTIVO LIMITANTE porque es el que limita o determina la cantidad máxima de producto que se puede obtener.
reactivo en exceso
Es el reactivo que se encuentre en mayor proporción estequiométrica. En una reacción química no tiene porque haber reactivo en exceso ya que puede darse que estén en proporción estequiométrica
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Reactivo en exceso es aquel que esta en mayor proporcion o quesa aun si acabarse y reactivo limitante es aquel que esta en menor proporcion o se acaba primero en la reaccion..
Como proporcion me refiero a molar y no en masa..
En una reacción química, el reactivo limitante es aquel que se encuentra en menor cantidad estequiométrica, es decir, se encuentra en una proporción inferior respecto a los demás reactivos. El reactivo limitante se consume primero y limita la formación de más productos. Los reactivos que participan en una reacción y que no son limitantes se llaman reactivos en exceso o RNL, porque al consumirse completamente el reactivo limitante, sobra una cantidad (un exceso) de aquéllos.
Ejemplo:
10 moléculas (no confundir con moles) de H2 reaccionan con 10 moléculas de O2. (a) Encuentre el reactivo limitante y el no Limitante (RNL). (b) Calcule el número de moléculas del RNL que sobran.
2 H2 + O2 ==> 2 H2O
El factor de conversión es : 1 mol de O2/2 moles de H2
10 mol H2 x (1 mol de O2/2 molc de H2 )= 5 moles de O2
Esto quiere decir que las 10 moles de H2 reaccionaron completamente con 5 moles de O2; por lo tanto sobrarán: 5 moles de O2. Este será el RNL.
Analicemos el problema desde otro punto de vista:
Calculemos las moles de H2 necesarias para reaccionar con 10 moles de O2.
10 moles O2 (2 molcs de H2/1 mol de O2)= 20 moles de H2; esto significa que no hay suficiente H2 para reaccionar completamente con el O2; por lo tanto el RL es el H2. El producto obtenido se obtendrá en base al RL:
10 molcs de H2 (2 moles de H2O/1 mol H2)= 10 moles de H2O
Problema: demostrar que en la reacción de 10 moles de N2 con 10 moles de H2 el RL es el H2.
N2 +3 H2 ==>2 NH3
Espero sea lo que buscabas,suerte.
reactivo limitante
sucede frecuentemente que en los experimentos reales, las cantidades de reactantes presenetes pueden diferir de aquellas cantidades relativas exigidas por la ecuación química balanceada. de este modo la reacción se detendrá tan pronto como uno de los reactivos se haya consumido en su totalidad.
el reactivo que se consume totalmente y detiene la reacción química se denomina REACTIVO LIMITANTE porque es el que limita o determina la cantidad máxima de producto que se puede obtener.
reactivo en exceso
Es el reactivo que se encuentre en mayor proporción estequiométrica. En una reacción química no tiene porque haber reactivo en exceso ya que puede darse que estén en proporción estequiométrica
salu2 y suershte
:)