un alótropo es la agregación atómica que presentan algunos átomos en la naturaleza, ej: carbón (mineral) y diamante ambos son átomos de carbono en distinta agregación molecular, oxígeno y ozono (uno tien 2 átomos de ´xigeno y el otro 3).
Se denomina alotropía a la propiedad que poseen determinados elementos químicos de presentarse bajo estructuras moleculares diferentes, como el oxígeno, que puede presentarse como oxígeno atmosférico (O2) y como ozono (O3) , o con características físicas distintas, como el fósforo, que se presenta como fósforo rojo y fósforo blanco (P4), o el carbono, que lo hace como grafito y diamante.
Todos los elementos químicos, excepto los gases nobles, cuando se encuentran en estado puro enlazan entre sí sus átomos de diferentes maneras: moléculas diatómicas, cristales metálicos, cristales covalentes, etc. Cuando algunos de estos elementos pueden enlazarse entre sí de distinta manera, se dice que son alótropos. Por ejemplo, el ozono, con una molécula formada por tres átomos de oxígeno, es alótropo del oxígeno normal, que sólo tiene dos átomos en la molécula. Otro ejemplo conocido de alotropía es el carbono, que puede presentarse en forma de diamante, grafito o fulerenos. En todos estos casos la composición química es idéntica, carbono puro, pero varía la forma en la que se distribuyen los átomos en su estructura.
En química, se denomina alotropía a la propiedad que poseen determinados elementos químicos de presentarse bajo estructuras moleculares diferentes, como el oxígeno, que puede presentarse como oxígeno atmosférico (O2) y como ozono (O3), o con características físicas distintas, como el fósforo, que se presenta como fósforo rojo y fósforo blanco (P4), o el carbono, que lo hace como grafito y diamante. Para que a un elemento se le pueda denominar como alótropo, sus diferentes estructuras moleculares deben presentarse en el mismo estado físico.
La explicación de las diferencias que presentan en sus propiedades se ha encontrado en la disposición de los átomos de carbono en el espacio: En los cristales de diamante, cada átomo de carbono está unido a cuatro átomos de carbono vecinos, adoptando una ordenación en forma de tetraedro que le confiere una particular dureza
En el grafito, los átomos de carbono están dispuestos en capas superpuestas y en cada capa ocupan los vertices de hexágonos regulares imaginarios. De este modo, cada átomo está unido a tres de la misma capa con más intensidad y a uno de la capa próxima en forma más débil. Esto explica porqué el grafito es blando y untuoso al tacto. La mina de grafito del lápiz forma el trazo porque, al desplazarse sobre el papel, se adhiere a éste una pequeña capa de grafito.
El diamante y el grafito, por ser dos sustancias simples diferentes, sólidas, constituidas por átomos de carbono que reciben la denominación de variedades alotrópicas del elemento carbono.
Answers & Comments
Verified answer
En quimica es cada uno de los estados alotrópicos que presenta un elemento químico:
los alótropos del carbono son diamante, grafito y carbón amorfo.
En definicion de Lingüistica. Es cada una de las formas divergentes que proceden de una misma base léxica o que tienen la misma etimología:
"colgar" y "colocar" son alótropos de la palabra latina "collocare".
un alótropo es la agregación atómica que presentan algunos átomos en la naturaleza, ej: carbón (mineral) y diamante ambos son átomos de carbono en distinta agregación molecular, oxígeno y ozono (uno tien 2 átomos de ´xigeno y el otro 3).
Se denomina alotropía a la propiedad que poseen determinados elementos químicos de presentarse bajo estructuras moleculares diferentes, como el oxígeno, que puede presentarse como oxígeno atmosférico (O2) y como ozono (O3) , o con características físicas distintas, como el fósforo, que se presenta como fósforo rojo y fósforo blanco (P4), o el carbono, que lo hace como grafito y diamante.
checalo ojala te saque de la duda
Alotrópico
Todos los elementos químicos, excepto los gases nobles, cuando se encuentran en estado puro enlazan entre sí sus átomos de diferentes maneras: moléculas diatómicas, cristales metálicos, cristales covalentes, etc. Cuando algunos de estos elementos pueden enlazarse entre sí de distinta manera, se dice que son alótropos. Por ejemplo, el ozono, con una molécula formada por tres átomos de oxígeno, es alótropo del oxígeno normal, que sólo tiene dos átomos en la molécula. Otro ejemplo conocido de alotropía es el carbono, que puede presentarse en forma de diamante, grafito o fulerenos. En todos estos casos la composición química es idéntica, carbono puro, pero varía la forma en la que se distribuyen los átomos en su estructura.
En química, se denomina alotropía a la propiedad que poseen determinados elementos químicos de presentarse bajo estructuras moleculares diferentes, como el oxígeno, que puede presentarse como oxígeno atmosférico (O2) y como ozono (O3), o con características físicas distintas, como el fósforo, que se presenta como fósforo rojo y fósforo blanco (P4), o el carbono, que lo hace como grafito y diamante. Para que a un elemento se le pueda denominar como alótropo, sus diferentes estructuras moleculares deben presentarse en el mismo estado físico.
La explicación de las diferencias que presentan en sus propiedades se ha encontrado en la disposición de los átomos de carbono en el espacio: En los cristales de diamante, cada átomo de carbono está unido a cuatro átomos de carbono vecinos, adoptando una ordenación en forma de tetraedro que le confiere una particular dureza
En el grafito, los átomos de carbono están dispuestos en capas superpuestas y en cada capa ocupan los vertices de hexágonos regulares imaginarios. De este modo, cada átomo está unido a tres de la misma capa con más intensidad y a uno de la capa próxima en forma más débil. Esto explica porqué el grafito es blando y untuoso al tacto. La mina de grafito del lápiz forma el trazo porque, al desplazarse sobre el papel, se adhiere a éste una pequeña capa de grafito.
El diamante y el grafito, por ser dos sustancias simples diferentes, sólidas, constituidas por átomos de carbono que reciben la denominación de variedades alotrópicas del elemento carbono.