Para contestar tu pregunta, es necesario que conozcas y entiendas algunos conceptos. Te los indicaré al final. Primero tus respuestas
Antes algo, para entender el tipo de enlace, debes obtener, la diferencia de electronegatividad (d.e.) El valor mayor - Valor más pequeño, de Electronegatividad
Electronegatividad: Es la fuerza de atracción que ejercen los Átomos sobre los electrones cuando formen parte de un enlace, se mide en Paulings
a) Enlace Iónico
En este caso como son solo 2 elementos, puedes obtener directamente el tipo de enlace
H = 2.1 p
Cl = 3.0 p
------------
d.e = 0.9 p
b) Enlace Iónico
H= 2.1 p
Br = 3.0 p
---------------
d.e.= 1.0
c) Enlace Covalente no Polar
N2
N = 3.0 p
N = 3.0 p
---------------
d.e. = 0
d ) En este caso es un poco más complicado, tendrías que esquematizar la Fórmula desarrollada de la Molécula.
Para ver " Quien se une con quien" para entender que no es un solo tipo de enlaces
La estructura es así, (No es la estructura de Lewis, solo es para visualizar los enlaces
K - O - N --> O
. . . . . .II
. . . . . O
Te indicaré los tipos de enlaces, uno por uno
( I) K - O (Enlace Iónico)
K = 0.8 p
O = 3.5 P
---------------
d.e. = 2.7 p
( II ) O - N (Enlace Covalente Polar )
O = 3.5 p
N = 3.0 p
---------------
d.e. = 0.5 p
( III ) N (Enlace Covalente Polar, y también es un doble enlace)
. . . . II
. . . . O
( IV ) N -->O (Enlace Covalente Coordinado ) El Nitrógeno aporta un par de electrones, y el Oxígeno aporta el espacio
e ) No entiendo tu fórmula
f ) Mg O ( Enalce Iónico )
Mg = 1.3 p
O = 3.5 p
----------------
d.e. = 2.2 p
Ahora como puedes determinar el tipo de enlace
Para saber el tipo de enlace necesitas el valor de la electronegatividad.
Electronegatividad: Es la fuerza de atracción que ejercen los Átomos sobre los electrones cuando formen parte de un enlace, se mide en Paulings
Después que la conoces, obtienes la diferencia: d.e. ( La mayor - La menor ) Y te basas en la siguiente escala
Recuerda d.e.= Diferencia de electronegatividad
d.e. . . . . . . . . . . . Tipo de enlace
0.0 -----------------------> Enlace Covalente no Polar
n2 son los n meros de moles del disolvente y del soluto, respectivamente.
HCl: ionico
NaOH: ionico
C6H12O6: covalente
NaCl: ionico
OHNH4: ionico
CaO: covalente
C6H4 (CH3)2: covalente
KCl: ionico
KBr: ionico
Na2S: ionico
NaBr-ionicoF2-covalenteNH3-covalenteNaF-ionico Ag-metalicoCO-covalentees simple saber que tipo de enlace es, solo recuerda q;no metal+no metal=covalentemetal+no metal=ioni
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Hola
Para contestar tu pregunta, es necesario que conozcas y entiendas algunos conceptos. Te los indicaré al final. Primero tus respuestas
Antes algo, para entender el tipo de enlace, debes obtener, la diferencia de electronegatividad (d.e.) El valor mayor - Valor más pequeño, de Electronegatividad
Electronegatividad: Es la fuerza de atracción que ejercen los Átomos sobre los electrones cuando formen parte de un enlace, se mide en Paulings
a) Enlace Iónico
En este caso como son solo 2 elementos, puedes obtener directamente el tipo de enlace
H = 2.1 p
Cl = 3.0 p
------------
d.e = 0.9 p
b) Enlace Iónico
H= 2.1 p
Br = 3.0 p
---------------
d.e.= 1.0
c) Enlace Covalente no Polar
N2
N = 3.0 p
N = 3.0 p
---------------
d.e. = 0
d ) En este caso es un poco más complicado, tendrías que esquematizar la Fórmula desarrollada de la Molécula.
Para ver " Quien se une con quien" para entender que no es un solo tipo de enlaces
La estructura es así, (No es la estructura de Lewis, solo es para visualizar los enlaces
K - O - N --> O
. . . . . .II
. . . . . O
Te indicaré los tipos de enlaces, uno por uno
( I) K - O (Enlace Iónico)
K = 0.8 p
O = 3.5 P
---------------
d.e. = 2.7 p
( II ) O - N (Enlace Covalente Polar )
O = 3.5 p
N = 3.0 p
---------------
d.e. = 0.5 p
( III ) N (Enlace Covalente Polar, y también es un doble enlace)
. . . . II
. . . . O
( IV ) N -->O (Enlace Covalente Coordinado ) El Nitrógeno aporta un par de electrones, y el Oxígeno aporta el espacio
e ) No entiendo tu fórmula
f ) Mg O ( Enalce Iónico )
Mg = 1.3 p
O = 3.5 p
----------------
d.e. = 2.2 p
Ahora como puedes determinar el tipo de enlace
Para saber el tipo de enlace necesitas el valor de la electronegatividad.
Electronegatividad: Es la fuerza de atracción que ejercen los Átomos sobre los electrones cuando formen parte de un enlace, se mide en Paulings
Después que la conoces, obtienes la diferencia: d.e. ( La mayor - La menor ) Y te basas en la siguiente escala
Recuerda d.e.= Diferencia de electronegatividad
d.e. . . . . . . . . . . . Tipo de enlace
0.0 -----------------------> Enlace Covalente no Polar
0.0 a 1.6 ---------------> Enlace Covalente Polar
1.7 a 3.3 ---------------> Enlace Iónico
Espero haberte ayudado
n2 son los n meros de moles del disolvente y del soluto, respectivamente.
HCl: ionico
NaOH: ionico
C6H12O6: covalente
NaCl: ionico
OHNH4: ionico
CaO: covalente
C6H4 (CH3)2: covalente
KCl: ionico
KBr: ionico
Na2S: ionico
NaBr-ionicoF2-covalenteNH3-covalenteNaF-ionico Ag-metalicoCO-covalentees simple saber que tipo de enlace es, solo recuerda q;no metal+no metal=covalentemetal+no metal=ioni
HCL-
ionico
LIBR-
ionico
N2-
covalente
KNO3-
ionico
NH3-
ionico
MGO-ionico