De acuerdo al principio de Le Chatelier, la adición de los productos de la reacción a un sistema en equilibrio dará lugar a que el equilibrio cambie en la dirección de los reaccionantes. Por lo tanto, la adición de un ácido fuerte a una solución de un ácido débil impide la ionización de este último, por que el ion H+ es un producto de disociación común a ambos ácidos.
El efecto del ion común describe el comportamiento de soluciones en las que se produce el mismo ion por dos compuestos diferentes. Hay muchos tipos de soluciones que muestran este efecto, pero existen 2 tipos principales:
El efecto ion común se basa en el producto de solubilidad (Kps) según el cual, para disminuir la solubilidad de una sal se agrega uno de los iones. Al aumentar la concentración de uno de los iones que forman el precipitado, la concentración del otro debe disminuir, para que Kps permanezca constante, a una temperatura determinada. Este efecto es el que permite reducir la solubilidad de muchos precipitados, o para precipitar cuantitativamente un ion, usando exceso de agente precipitante.
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De acuerdo al principio de Le Chatelier, la adición de los productos de la reacción a un sistema en equilibrio dará lugar a que el equilibrio cambie en la dirección de los reaccionantes. Por lo tanto, la adición de un ácido fuerte a una solución de un ácido débil impide la ionización de este último, por que el ion H+ es un producto de disociación común a ambos ácidos.
El efecto del ion común describe el comportamiento de soluciones en las que se produce el mismo ion por dos compuestos diferentes. Hay muchos tipos de soluciones que muestran este efecto, pero existen 2 tipos principales:
1. Una solución de un ácido débil mas una sal iónica soluble del ácido débil.
2. Una solución de base débil más una sal iónica soluble de dicha base débil.
EJEMPLO:
Consideremos una solución que contenga ácido acético, CH3CO2H y acetato de sodio, NaCH3CO2, una sal iónica soluble del ácido acético. El NaCH3CO2 está completamente disociado en sus iones constituyentes, pero el CH3CO2H está sólo ligeramente ionizado, como indican las ecuaciones siguientes:
NaCH3CO2 agua = Na+ + CH3CO2-
______
CH3COH + H2O ___________ H3O + CH3CO2-
___________
(ida y vuelta)
Nota: La raya es una flecha que va debajo de agua
y en la segunda ecuacion son dos flechas que son de ida y vuelta
En soluciones que contienen CH3CO2H y NaCH3CO2 en concentración apreciable, ambos compuestos sirven como fuente de iones acetato, CH3CO2-. El NaCH3CO2, completamente ionizado, proporciona una elevada concentración de iones CH3CO2- los cuales desvÃan el equilibrio de ionización del CH3CO2H hacia la izquierda, es decir, que el CH3CO2- se combina con H3O+ formando CH3CO2H no ionizado y H2O. Por ello, las soluciones que contienen un ácido débil y una sal del mismo son siempre menos ácidas que aquellas que contienen sólo el ácido débil.
El efecto ion común se basa en el producto de solubilidad (Kps) según el cual, para disminuir la solubilidad de una sal se agrega uno de los iones. Al aumentar la concentración de uno de los iones que forman el precipitado, la concentración del otro debe disminuir, para que Kps permanezca constante, a una temperatura determinada. Este efecto es el que permite reducir la solubilidad de muchos precipitados, o para precipitar cuantitativamente un ion, usando exceso de agente precipitante.
Ejemplo - catión plata. Si una solución contiene disueltas dos sustancias que tienen un ión en común (por ejemplo cloruro de plata y nitrato de plata), al calcular el producto iónico (PI), no solo debe considerarse el aporte de catión plata proveniente del cloruro, sino también el que proviene del nitrato de plata. Si el nitrato de plata se agrega a una solución saturada de cloruro de plata, el incremento provocado en la concentración molar del catión plata hará que el PI sea mayor que el Kps, por lo tanto, precipitará algo de cloruro de plata para reestablecer el equilibrio. El efecto del agregado de un ión común es una disminución en la solubilidad de la sal (cloruro de plata en este caso)
Efecto ión común: una sal es menos soluble si uno de sus iones se encuentra ya en disolución