Enlace iónico de la HalitaEs la unión que se produce entre dos átomos de electronegatividades distintas, con una diferencia igual o mayor a 1.67, en este tipo de enlace ocurre una transferencia de uno o más electrones del átomo menos electronegativo hacia el más electronegativo. Por ende el átomo que cedió electrones queda con carga positiva y el que captó electrones queda con carga negativa.
El enlace iónico se presenta generalmente entre los átomos de los grupos:
I A - VII A
II A - VI A
III A - V A
Cuando se transfieren electrones de un elemento metálico a uno no metálico, existe una atracción electrovalente entre el catión y el anión lo cual produce un compuesto de tipo iónico y cuya estructura generalmente es cristalina, como es el caso del sodio y la del cloro que por sus distribuciones electrónicas buscan una mayor estabilidad formando una sal donde cada ión de cloro esta rodeado por seis cationes de sodio y cada sodio rodeado por seis aniones de cloro.
Mediante una transferencia de un electrón al cloro de cada sodio adquiere la distribución del neón Na[Ne]3s1 ®Na+ [Ne]+ e-
Mediante la transferencia de un electrón del sodio, el cloro adquiere la distribución del argón Cl[Ne]3s23p5 + e- ®Cl- [Ar]
Enlace covalente
Enlace covalente no polar hidrógeno y carbono: metano.ArtÃculo principal: Enlace covalente
En quÃmica, las reacciones entre dos átomos no metales producen enlaces covalentes. Este tipo de enlace se produce cuando existe una electronegatividad polar, se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones, entonces los átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital denominado orbital molecular.
La energÃa de las fuerzas de atracción o repulsión entre los elementos que conforman un enlace iónico es función de la distancia internuclear llegando a una distancia mÃnima donde se compensa las fuerzas de atracción y de repulsión, la cual se denomina distancia de enlace.
Enlace Van der Waals:Las fuerzas de van der Waals son fuerzas de estabilización molecular; forman un enlace quÃmico no covalente en el que participan dos tipos de fuerzas o interacciones, las fuerzas de dispersión (que son fuerzas de atracción) y las fuerzas de repulsión entre las capas electrónicas de dos átomos contiguos.
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covalente
no colvalente
Enlace iónico ArtÃculo principal: Enlace iónico
Enlace iónico de la HalitaEs la unión que se produce entre dos átomos de electronegatividades distintas, con una diferencia igual o mayor a 1.67, en este tipo de enlace ocurre una transferencia de uno o más electrones del átomo menos electronegativo hacia el más electronegativo. Por ende el átomo que cedió electrones queda con carga positiva y el que captó electrones queda con carga negativa.
El enlace iónico se presenta generalmente entre los átomos de los grupos:
I A - VII A
II A - VI A
III A - V A
Cuando se transfieren electrones de un elemento metálico a uno no metálico, existe una atracción electrovalente entre el catión y el anión lo cual produce un compuesto de tipo iónico y cuya estructura generalmente es cristalina, como es el caso del sodio y la del cloro que por sus distribuciones electrónicas buscan una mayor estabilidad formando una sal donde cada ión de cloro esta rodeado por seis cationes de sodio y cada sodio rodeado por seis aniones de cloro.
Mediante una transferencia de un electrón al cloro de cada sodio adquiere la distribución del neón Na[Ne]3s1 ®Na+ [Ne]+ e-
Mediante la transferencia de un electrón del sodio, el cloro adquiere la distribución del argón Cl[Ne]3s23p5 + e- ®Cl- [Ar]
Enlace covalente
Enlace covalente no polar hidrógeno y carbono: metano.ArtÃculo principal: Enlace covalente
En quÃmica, las reacciones entre dos átomos no metales producen enlaces covalentes. Este tipo de enlace se produce cuando existe una electronegatividad polar, se forma cuando la diferencia de electronegatividad no es suficientemente grande como para que se efectúe transferencia de electrones, entonces los átomos comparten uno o más pares electrónicos en un nuevo tipo de orbital denominado orbital molecular.
Enlace covalente sencillo ArtÃculo principal: Enlace covalente sencillo
Se forma cuando se comparte un par de electrones entre los átomos que forman el enlace; en otras palabras,
Enlace covalente simple: un átomo comparte con otro, un par de electrones uno con otros.(alcanos)
Enlace covalente doble: un átomo comparte con otro, 4 electrones 2 de cada átomo. (alquenos)
Enlace covalente triple: Cuando un átomo comparte con otro, 6 electrones 3 de cada átomo.(alquino)
Cuando no existe suficiente diferencia de electronegatividad para que exista transferencia electrónica, resultan dos átomos compartiendo uno o más pares de electrones y forman una molécula con energÃa de atracción débil en resultado poseen bajos puntos de fusión y ebullición en comparación con los iónicos. Los enlaces pueden ser simple, doble y triple, según la forma de compartir uno, dos o tres electrones.
La energÃa de las fuerzas de atracción o repulsión entre los elementos que conforman un enlace iónico es función de la distancia internuclear llegando a una distancia mÃnima donde se compensa las fuerzas de atracción y de repulsión, la cual se denomina distancia de enlace.
Enlace Van der Waals:Las fuerzas de van der Waals son fuerzas de estabilización molecular; forman un enlace quÃmico no covalente en el que participan dos tipos de fuerzas o interacciones, las fuerzas de dispersión (que son fuerzas de atracción) y las fuerzas de repulsión entre las capas electrónicas de dos átomos contiguos.
ionico = solidos ionicos
covalente = sustancias moleculares , solidos de red covalente
Metálico = solidos metálicos
Enlace Covalente: comparte electrones
Enlace ionico: regala electrones
la regla de el octeto libra a los elementos de el grupo 8 ya que posee 8 electrones y no reaccionan
se supone que se usan los enlaces para que los elementos cumplan la regla del octeto= 8 electrones en el ultimo nivel!!