¿Cuántos litros de anticongelante etilenglicol (C2H6O2) se deben agregar al radiador de un automóvil que contiene 6,5 L de agua, si la temperatura invernal más baja en la región es de -20°C? . (Densidad del etilenglicol = 1,11 g/mL ; kc=1,86°C/m).
Podrían explicarme cuál es la fórmula que se utiliza y el resultado? No necesito que detallen mucho el proceso porque puedo razonarlo, pero necesito que me ayuden para saber como empezarlo y un resultado para comparar mi respuesta. Lo necesito para hoy, muchas gracias :D
Actualización:Don Víctor Fernández, estoy pidiendo que me digan como EMPEZAR el ejercicio, cómo voy a usar el cerebro si no tengo los conocimientos necesarios sobre qué fórmula se necesita para resolverlo? como dije bien claro, el procedimiento puedo razonarlo, pero para eso necesito la fórmula. Dejando esto de lado, me gustaría que sólo se limitaran a responder lo que pregunté. Gracias.
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Aquí hay algo:Tienes que conseguir una mezcla que baje 20ºC el punto de congelamiento del agua,agregando la cant.necesaria de et.glicol.Se debe emplear la fórmula de mas abajo para determinar la MOLALIDAD de la solucíon agua/et.glic
Luego con este dato usando el PM(et.glic),hallas la masa de este y con la dens.la cantidad en lt.
Punto de congelación.
Temperatura a la que el líquido se solidifica, bajo cualquier condición dada. Puede o no ser lo mismo que el punto de fusión o el verdadero punto de congelamiento definido más estrictamente.
La disminución del punto de congelación de una solución ( Tc ), con respecto al punto de congelación del solvente puro, al disolver en él un soluto no salino, está dada por:
T c = m K c Donde:
m es la Molalidad y Tc es la constante crioscópica del solvente. También se le denomina constante molal del punto de congelación
personas que no usan el cerebro como tu hacen de este mundo mas corrupto