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Bueno esta reaccion se trata de una reaccion conocida como redox :O (oxidacion y reduccion )

Para resolver este tipo de ecuaciones ES MMMMMUYYYYYY FACIL , tan facil q hasta es algo mecanizado:

Primero hay q plantear DOS HEMIREACCIONES , una va a corresponder a la oxidacion y otra a la reduccion

MnO4 (-1) -----------------> Mn (+2) - Reduccion

C2O4 (-2) -------------------> CO2 - Oxidacion

Ahora procedemos a hacer un BALANCE DE MASA,

8H (+1) + MnO4 (-1) -----------------> Mn (+2) + 4 H2O

En esta hemireaccion , primero agregue 4 moleculas de agua para balansear los oxigenos...pero me kedaban faltando 8 Hidrogenos de un lado al agregar la molecula de agua, debido a ello agregamos 8 protones (H +1) del lado izquierdo

Ahora para la otra hemireaccion tenemos

C2O4 (-2) -------------------> 2 (CO2)

Solamente basto con agregar un 2 adelante del CO2 para ekilibrar tanto carbonos como oxigenos

Ahora pasamos al BALANCE DE CARGAS

8H (+1) + MnO4 (-1) -----------------> Mn (+2) + 4 H2O

Del lado izquierdo tenemos 8 protones , donde cada proton aporta +1 y tenemos el MnO4 q aporta -1 de carga , en total serian 8 - 1 = +7 , del lado derecho tenemos las moleculas de agua q son neutras , es decir carga 0 y tenemos un ion Mn + 2 , Es decir q vamos a agregar 5 electrones (cada uno con carga -1) para balansear las cargas kedando

5 e (-1) + 8H (+1) + MnO4 (-1) -----------------> Mn (+2) + 4 H2O

Para la hemireaccion

C2O4 (-2) -------------------> 2 (CO2)

Tenemos un ion C2O4 con carga - 2 en el lado izquierdo y 2 moleculas de CO2 q son neutras en el lado derecho, es decir q en el lado derecho la carga es de 0 , entonces agregaremos 2 electrones para igualar las cargas

C2O4 (-2) -------------> 2 (CO2) + 2 (-1)

Ahora teniendo esto:

5 e (-1) + 8H (+1) + MnO4 (-1) -----------------> Mn (+2) + 4 H2O

C2O4 (-2) -------------> 2 (CO2) + 2 (-1)

Procedemos a multiplicar ambas hemireacciones cada una por la cantidad de electrones q participan en la otra hemireaccion ( es para igualar la cantidad de electrones en ambos lados de la reaccion global y poder cancelarlos)

2 x ( 5 e (-1) + 8H (+1) + MnO4 (-1) -----------------> Mn (+2) + 4 H2O )

5 x ( C2O4 (-2) -------------> 2 (CO2) + 2 (-1)

10 e (-1) + 16 H (+1) + 2 MnO4 (-1) ----------------> 2 Mn (+2) + 8 H2O

5 C2O4 (-2) -------------> 10 (CO2) + 10 e (-1)

Bueno ahora keda nomas sumar , lo q esta del lado izquierdo de cada hemireaccion tiene q estar del lado izquierdo en la reaccion global:

10 e (-1) + 16 H (+1) + 2 MnO4 (-1) + 5C2O4 (-2) ----------------- 2 Mn (+2) + 8 H2O + 10 CO2 + 10 e (-1)

Cancelando los 10 e de cada lado keda...

16 H (+1) + 2 MnO4 (-1) + 5C2O4 (-2) ----------------- 2 Mn (+2) + 8 H2O + 10 CO2

Aca esta la reaccion final balanceada tanto en masa como en cargas :D