Luego, la ley de Boyle, Charles y son simplificaciones de la ley general
Charles: considera presión y moles constante, entonces:
V/T = cte
Estas leyes son más utilizadas para comparar dos gases, entonces:
V1 / T1 = V2 / T2
Boyle: considera temperatura y número de moles constante, entonces:
PV = cte
y si comparas dos gases, queda:
P1V1 = P2V2
Y la última, es la de Gay-Lussac: esta considera volumen y número de moles constante
P/T = cte
y si comparas dos gases, queda:
P1/T1 = P2/T2
Pero estas ultimas tres, como te digo, son despejes de la ley general, por lo que, puedes empezar de ella y eliminar los terminos que se mantengan constantes.
Y la constante de los gases tiene valores, como su nombre lo indica, constante, pero toma diferentes valores segun las unidades en que se expresa, eso es muy importante en este tipo de problemas, osea, que no vallas a mezclar, por ejemplo, atmosferas con milimetros de mercurio
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Hola!
Ley general de gases:
PV = nRT
donde:
P: presión
V: volumen
n: número de moles
R: constante de los gases
T: temperatura
Luego, la ley de Boyle, Charles y son simplificaciones de la ley general
Charles: considera presión y moles constante, entonces:
V/T = cte
Estas leyes son más utilizadas para comparar dos gases, entonces:
V1 / T1 = V2 / T2
Boyle: considera temperatura y número de moles constante, entonces:
PV = cte
y si comparas dos gases, queda:
P1V1 = P2V2
Y la última, es la de Gay-Lussac: esta considera volumen y número de moles constante
P/T = cte
y si comparas dos gases, queda:
P1/T1 = P2/T2
Pero estas ultimas tres, como te digo, son despejes de la ley general, por lo que, puedes empezar de ella y eliminar los terminos que se mantengan constantes.
Y la constante de los gases tiene valores, como su nombre lo indica, constante, pero toma diferentes valores segun las unidades en que se expresa, eso es muy importante en este tipo de problemas, osea, que no vallas a mezclar, por ejemplo, atmosferas con milimetros de mercurio
Saludos