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Aqui el oxigeno siempre trabaja con -2 y el hidrogeno con +1 .

H: +1

4O: -2 x 4= -8

Cl:(siempre debe haber tantas positivas como negativas) hay -8 y +1 falta un +7 que es del Cl.

Otro ej:

H2SO4

2H: +2

4O: -8

S: falta +6

Otro ej:

HNO3

H: +1

3O: -6

N: + 5

Otro ej sal

Fe2(SO4)3

Miras al otro lado y sabes que el fe usa +3

Y que el grupo sulfato (si miras el otro lado)usa -2

2Fe: +3 x 2=+6

12O: -24

3S: 6x3= +18

Pero para la sal se usa la disociacion ya que hay una parte ionica y otra covalente.

2[Fe]+3 3[SO4]-2

6 positivas y seis negativas.( atras del corchete la cantidad y delante la carga).

Hola

Puedes tomar en cuenta lo siguiente

a) El Cloro tiene 7 electrones en su último nivel y pertenece al grupo XVII antiguamente (VII A) por lo que puede perder : 1, 3, 5 ó 7 electrones y sus números de oxidación (n.o.) pueden ser +1, +3, +5, +7

b) Para determinar los n.o. de los elementos de un compuestos tomas en cuenta las siguientes reglas

I) El hidrógeno siempre tiene n.o. = +1, excepto en los hidruros (-1)

II) El oxígeno siempre tiene un número de oxidación de ( -2) excepto en los peróxidos.

III) Los elementos del grupo 1 (Antes familia IA) tienen n.o. = +1

IV) Los elementos del grupo 2 (Antes familia IIA) tienen n.o. de +2

V)

Al = +3

Zn= +2

Ag = +1

VI) Grupos pares, n.o. pares, grupos nones n.o. nones

VII ) La suma de los números de oxidación de los elementos de un compuesto = 0

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Multiplicas los n.o. por las veces que aparece cada elemento

Para el ejemplo que señalas

H : ( +1) = +1

Cl: ( ?) = ?

O: ( -2) x 4 = 8

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Para que el total sea cero, el único valor posible para Cl = +7

Espero haberme explicado