¿Pregunta sobre Formula empírica?
La testosterona, la hormona sexual masculina contiene 79,12% de masa de C, 9,79% de H y el resto de O. Cada molécula contiene 2 átomos de O. Determine la fórmula molecular de la testosterona.
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C19 H28 O2 (no pude empequeñecer los subindices)
79.12% (C) + 9.79% (H) = 88.91% - 100% = 11.09% (este el % del Oxigeno)
C = 79.12/12.01 = 6.58
H = 9.79/1.00 = 9.79
O = 11.09/15.99 = 0.69
6.58/0.69 = 9.53 x 2 = 19.06
9.79/0.69 = 14.18 x 2 = 28.36
0.69/0.69 = 1 x 2 = 2
La formula empirica seria C19 H28 O2
Espero no haberme equivocado...
PD: Al hacer las divisiones nada mas tome un pedazo del resultado, hasta sus centecimas.
Hay una diferencia entre formula empirica y molecular. La formula molecular no la pude sacar debido a que no mencionaste el peso molecular de la muestra :/.