¿Ayuda con problema de química, URGE !!?
2 Al + 3 Br2 ------> 2 AlBr3
De acuerdo a la ecuación anterior se ponen a reaccionar 4.0 g de aluminio (Al) con 42 g de Bromo (Br2)
a) ¿Cual es el reactivo limitante?
b) ¿Cual es el rendimiento teorico del AlBr3
c) Si el rendimiento real es de 32.2 g. de AlBr3 ¿Cual es el rendimiento porcentual?
con procedimiento porfavor
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Hola!
1) conocer los pesos atómicos: Al=27g/mol Br=80g/mol
2) Calcular los gramos que reaccionan en cha ecuación:
2Al + 3Br2 = 2AlBr3
Al=27x2=54g/mol
Br=80x2=160 x 3= 480g/mol
AlBr3=(27x1)+(80x3)=27+240=267x2= 534g/mol
Respuestas:
Para calcular el reactivo limitante deberás realizar 2 reglas de 3 porque tienes 2 reactivos:
54g Al --------- 480g Br2
4g Al ----------- X= 35,55g Br2 (EXCESO)
480g Br2 ----------- 54g Al
42g Br2 ------------- X= 4,725g Al (Reactivo Limitante)
Respuesta a) El reactivo limitante es el Aluminio porque para que reaccionen por completo los 42g de Br2 se necesitan 4,725g de Al y solo se disponen de 4g.
Para el Teórico usarás el reactivo limitante y el peso molecular que calculamos:
54g Al --------- 534g AlBr3
4g Al ----------- X= 39,56g AlBr3
Respuesta b) El rendimiento teórico de AlBr3 es de 39,56g.
La fórmula para calcular el Rendimiento Porcentual es:
%R=Rendimiento Real/ Rendimiento Teórico x 100
%R= 32,2g / 39,56g x 100
%R=0,81395 x 100
%R= 81,395%
Respuesta c) El Rendimiento Porcentual es 81,395% ~ 81,4%
LISTO!!! Espero lo entiendas 8-)