lo voy a hacer poor el metodo del ion-electron:
HNO3 + I2-------HIO3 + NO2 + H2O
(NO3- + 2H+ + 1e- -----------> NO2 + H2O ) x 10
I2 + 6 H2O --------------------> 2 IO3- + 12 H+ + 10 e-
____________________________________________
10 NO3- + 20 H+ + I2 + 6H2O ----> 10 NO2 + 10 H2O +
2IO3- + 12H+
cancelanmdo lo repetido en ambos lados, queda:
10 NO3- + 8 H+ + I2 ----> 10 NO2 + 4 H2O + 2IO3-
y completando con lo iones q no participan de la redox, queda la ecuacion redox balanceada final:
10 HNO3 + 2 H+ + I2 ----> 10 NO2 + 4 H2O + 2 HIO3
los protones aparecen en los reactivos, por q es en medio ácido la reacción.
espero que tesirva, dame los 10 ;)
beso!
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lo voy a hacer poor el metodo del ion-electron:
HNO3 + I2-------HIO3 + NO2 + H2O
(NO3- + 2H+ + 1e- -----------> NO2 + H2O ) x 10
I2 + 6 H2O --------------------> 2 IO3- + 12 H+ + 10 e-
____________________________________________
10 NO3- + 20 H+ + I2 + 6H2O ----> 10 NO2 + 10 H2O +
2IO3- + 12H+
cancelanmdo lo repetido en ambos lados, queda:
10 NO3- + 8 H+ + I2 ----> 10 NO2 + 4 H2O + 2IO3-
y completando con lo iones q no participan de la redox, queda la ecuacion redox balanceada final:
10 HNO3 + 2 H+ + I2 ----> 10 NO2 + 4 H2O + 2 HIO3
los protones aparecen en los reactivos, por q es en medio ácido la reacción.
espero que tesirva, dame los 10 ;)
beso!