La azida de sodio, NaN3(s), reacciona con oxido de hierro (III) para formar un gran volumen de nitrógeno gaseoso, capaz de llenar una bolsa de aire para proteger a los ocupantes de un automóvil. ¿Cuántos gramos de NaN3 se necesitan en una reacción que llena una bolsa de 5.50 L a una presión de 1.20 atm y una temperatura de 18°C? (Considera 6 mol de NaN3 para balancear la ecuación.)

NaN3(s) + Fe2O3(s) ----- Na2O(s) + F2(g) + N2(g)