¿Me ayudan por favor ? 😫😫?
Un trabajador saca un trozo de hierro de 2 kg de un horno y lo coloca en un recipiente de aluminio de 1 kg, que se ha llenado parcialmente con 2kg de agua. Si la temperatura del agua sube de 21 a 50 C, ¿ Cuál era la temperatura inicial del hierro?
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Answers & Comments
Contesto a tu segunda pregunta, aunque es muy similar a la que te contesté anteriormente. Esta vez puntúa mejor, los 10 ptos al menos, ya que me todo la molestia de resolvértelos.
Bien. Debemos tener en cuenta los calores específicos del agua, y del hierro.
Cea = 1cal/gºC
Cefe = 0,111cal/gºC
Se cumple el equilibrio del ejercicio anterior, solo que esta vez hay una particularidad y es que el aluminio del recipiente también absorbe parte de calor, por lo que tenemos que tenerlo en cuenta y calcular la masa equivalente de agua.
El calor es emitido por el hierro, mientras que es absorbido por el agua y el recipiente:
Qab = -Qe
ma · Cea · AT1 + ma · Cea · AT2 = -mfe · Cefe · AT3
2000g · 1cal/gºC · (50 - 21) + 1000g · 1cal/gºC · (50 - 21) = -2000g · 0,111cal/gºC · (50 - T)
Donde T es la temperatura inicial del hierro. Simplemente, despejamos T, y tenemos que:
T = 441,89ºC
Como ves, acertó el compañero Gonzalo, y efectivamente, la temperatura es como la boca del "infierno".
Saludos.
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PROBLEMA DE MEZCLAS EN CALORIMETRIA
Calor cedido por el cuerpo: …................ Q2 = c2*m2 (t2 – tm)
Calor absorbido por el agua:....................Q1 = c1*m1 (tm – t1)
Calor absorbido por el calorimetro:..........Q0 = c0*m0 (tm – t1).
Y según la ley delas mezclas:
energia termica perdida Q2 = energia termica
ganada (Q1 + Q0)
c2 = (c2*m2 + c1*m1)(tm – t1)/ {m2(t2 – tm)}
como la boca del infierno