¿Dudas con Normalidad y pureza?
¿Cuanto debo pesar de acido acetico para preparar una disoloución 0.5 Normal si el volumen que requiero es de 5L. La pureza del acido es de 90% y la densidad 0.8g/mL?
He hechpo otros donde me piden calcular la Normalidad, esos sin problemas pero hay 2 como este donde piden el peso y no se como hacerlo!! T.T
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Primero debes tener la fórmula del acido acetico CH3COOH o C2H4O2, su peso molecular 60.1 g/mol, y el número de H que es 1.
Una disolución 0,5 N contiene 0,5 moles por tanto 0,5 moles x 60.1 g/mol = 30,05 g y disolverlos a 1 L de agua
Necesitamos preparar 5 L luego pesaríamos 5 L * 30,05 g/L = 152,5 g de ácido acético puro
Como su riqueza es del 90% pesaremos más producto, concretamente 152,5 * 100/90 =169,444444 g
y lo disolveríamos llevándolo a 5 L en un matraz aforado a 5 L o en un vaso de precipitados de 5 L (la precisión será menor por el gran diámetro).
La pesada es el método más preciso para preparar soluciones con solutos sólidos o líquidos.
En el problema te piden gramos de acético, luego ya estaría resuelto.
La densidad te la dan por si quieres calcular el volúmen necesario de acético d = P/V ; d=0,8g/ml =800g/1L
V= P/d = 169,444444/800=
No ha sido tan difícil si hemos ido pasito a pasito y con los conceptos bien aprendidos.
Hola: Practica los factores de conversión Estequiométricos,con esto es poco probable que te equivoques, observa la disposición para que se vayan cancelando las unidades:
5 L sol(0,5eq-g CH3COOH / 1 L sol)(60g CH3COOH / 1eq-g CH3COOH)(100g sol / 90g CH3COOH)(1ml sol / 0,8g sol )= 208,33 ml de CH3COOH al 90%. Rpta
Que pases un buen dÃa. Saludos.
Soy QuÃmico
el fruztrazul no gana nada