eserciziii stechiometricaaaaaa?
Potete aiutarmi in questo esercizio ?
Nella titolazione di 100ml di una soluzione acquosa 0,10M di NaOH con una soluzione acquosa 0,20M di HNO3,fu aggiunto ,per errore,un volume della soluzione di acido del 10% superiore a quello necessario per l’equivalenza stechiometrica.Si calcoli la differenza tra il pH finale della titolazione e quello che si sarebbe dovuto avere al punto di equivalenza
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Nella titolazione di una base forte (NaOH) con un acido forte (HNO3), al punto di equivalenza stechiometrica il pH è pari a 7.
calcoliamo le moli di NaOH:
moli = molarità * volume in litri = 0,10 * 0,100 = 0,010 moli
Tali saranno le moli di HNO3 da aggiungere per l’equivalenza stechiometrica.
Calcoliamo il corrispondente volume della soluzione di HNO3:
volume in litri = moli/molarità = 0,010/0,20 = 0,050 L
Il volume di soluzione di HNO3 aggiunto in eccesso per errore è:
ΔV = volume in eccesso = 0,050 * 10/100 L = 0,005 L
Il volume complessivo della soluzione ottenuta risulta:
V = 0,100 + 0,050 + 0,005 = 0,155 L
Calcoliamo le moli di HNO3 aggiunte in eccesso:
Δn = moli in eccesso = ΔV*molarità = 0,005*0,20 = 0,001
Essendo HNO3 acido forte completamente dissociato, tali sono anche le moli di ioni H(+) prodotti.
[H(+)] = moli/volume = 0,001/0,155 = 6,45*10^-3 moli/L
pH = - log[H+] = - log(6,45*10^-3) = 2,19
Quindi la differenza tra il pH al punto di equivalenza stechiometrica e quello ottenuto è:
ΔpH = 7 – 2,19 = 4,81