Gibbs Helmholtz Gleichung?
Ich soll bei einer Aufgabe ausrechenn welche Modifikation stabiler ist mit der Gibbs Helmholtz Gleichung.
Woher weiß ich jetzt welche stabiler ist , die mit dem größeren oder kleinerem dG? danke
Update:folgene Aufgabe
bei einer Temperatur von 25°C betragen die Entropien S von weißem und grauem Zinn 51,2 J*mol^-1 * K^-1 bzw 44,1 J*mol^-1*K^-1. Die Änderung der Enthalpie H beim Übergang von weißem zu grauem Zinn beträgt -2,1 kJ * mol^-1. Welche modifikation ist bei dieser Temperatur stabil?
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Es gilt:
ΔG = ΔH - TΔS
ΔH = - 2100 Jmol⁻¹
T = 298,15 K
ΔS = - 7,1 Jmol⁻¹K⁻¹ (Änderung der Enthropie beim Übergang weiß --> grau)
Damit gerechnet ist
ΔG = 19 Jmol⁻1
Für den Übergang muss also freie "Gibbs-Energie" in das System gesteckt werden. Somit sollte bei 25 °C die weiße Modifikation die stabilere sein.
Bei 5 °C ergibt sich: ΔG = -125 Jmol⁻1 und die graue Modifikation ist die stabilere. Diese Ergebnisse sind plausibel. [http://www.seilnacht.com/Lexikon/50Zinn.htm ]
Je niedriger die Gibbs-Energie, umso reaktiver (instabiler) ist das ganze, d.h. umso mehr Energie würde bei der umgekehrten Reaktion frei werden
du versucht es in der mitte durchzubrechen und was als erstes bricht war schwächer