Ich verstehe diese chemische Rechnung nicht.?

May 2021 2 104 Report

Ich verstehe diese chemische Rechnung nicht.?

Hallo liebe Leute,

ich habe hier eine Aufgabe, mit der ich nicht zu Rande komme. Vielleicht kann mir ja jemand helfen.

Wie viele mL Natronlauge (0,5 M) müssen zu 100 mL 1 molarer Essigsäure gegeben werden, so dass der pH-Wert der Lösung 6 beträgt?

Ks(HAc) = 1,76 × 10–5mol L–1

Lösung: 189,35 mL

Wie lautet der Rechenweg? Stimmt es, dass die Konz von Ac- 10^-6,75 mol/L sein muss?

Würde mich freuen, wenn mir jemand dabei helfen könnte.

LG, Sil.

Update:

Könntest Du mir das erklären? Gibt es eine Formel?

Wissenschaft & Mathematik / Chemie

picus48

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Die Formel für solche Puffersystem ist die Gleichung nach Henderson-Hasselbalch. Oder man geht über das Massenwirkungsgesetz und die Definition der Säurekonstante:

HA + H2O <--> A⁻ + H3O⁺

Dann ist

Ks = [A⁻][H3O⁺]/[HA] wobei [H2O] in dier Konstante einbezogen wurde, da praktisch konstant. Hier handelt es sich um die Gleichgewichtskonzentrationen, wobei gilt:

[A⁻] + [HA] = [HAo] mit [HAo] = 1mol(/l) Eingesetzt ergibt sich:

Ks = [A⁻][H3O⁺]/([HAo]-[A⁻]) Nach [A⁻] aufgelöst:

[A⁻] = 0,949 mol(/l)

Das heißt: Von den anfänglich 0,1 mol Essigsäure (0,1 l!) liegen 0,0949 mol als Acetat (OH⁻) vor und 0,0052 als undissoziierte Essigsäure. Die Konzentration an Natronlauge ist 0,5 mol/l. Mit c = n/V oder V = n/c ergibt sich:

V = 0,0949/0,5 l = 0,1898 l = 189,8 ml

Irgendwo ist eine kleine Rundungsdifferenz.