Massenwirkungsgesetz?
Hallo, wieder mal ich. :)
Wie viel HAc und ETOH, eingesetzt im Molverhältnis 1:5, sind notwendig, um 0,880 kg Essigsäureethylester zu erhalten, wenn K = 4 beträgt?
Ich habe das Massenwirkungsgesetz aufgestellt, aber ich weiß nicht, wie ich das auflösen kann. :(
Update:Alles klar, kapiert. Nur bekomme ich, wenn ich die Gleichung (x+10)/[(25/x)+10] = 0,2 nach x auflöse, -8,58256 heraus und das kann ja nicht stimmen. Ich hab das jetzt 100 mal druchgerechnet. Immer kommt der gleiche Wert raus...
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K = 4 = [AcEt][H2O]/{[AcH][EtOH]}
0,880 kg AcEt sind recht genau 10 mol. (n = m/M mit M = 88,11 g·mol⁻¹)
Also müssen auch 10 mol H2O entstehen, da 1 mol Ester und 1 mol Wasser entstehen.
K = 4 =10 * 10 mol²/[AcH][EtOH]
4 =100 mol²/[AcH][EtOH]
[AcH][EtOH] = 25 mol²
Das sind die Gleichgewichtskonzentrationen. Nun ist vorgegeben, dass die Anfangskonzentrationen im Molverhältnis [AcHo][EtOHo] = 1/5 = 0,2 vorliegen.
Weiterhin gilt:[AcHo] = [AcH]+10 mol und [EtOHo] = [EtOH] + 10 mol
{[AcH]+10 mol}/{[EtOH] + 10 mol} = 0,2
Mit [AcH] = x und [EtOH] = y ergibt sich nach Wolframalpha: x~~0.582576, y~~42,9129
Also c(0)ach = 10,58257 mol Essigsäure und c(o)etoh = 52,9129 mol Ethanol.
Das kann nun wieder über die Molmassen in die zugehörigen Massen umgerechnet werden.
Falls die Konzentration des Wassers schon in K einbezogen wurde, ergibt sich natürlich ein anderes Ergebnis, das um 1/55 mol/L abweicht (Konzentration des Wassers = 1000 g/l = 55 mol/l mit n = 18 g/mol)