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La dilatación de los gases es el hecho de expandirse o ganar volumen, que suele suceder sobretodo con un aumento de la temperatura, que hace que las partículas del gas se muevan más deprisa y se dispersen más, haciendo que choquen más a menudo contra las paredes del recipiente (si es que el gas está dentro de uno) y, manteniendo la presión del gas constante, el volumen aumente.

La única fórmula que se me ocurre es: P * V = n * R * T , donde (P) es la presión, (V) es el volumen, (n) es el número de moles del gas, (R) es una constante, y (T) es la temperatura.

La temperatura siempre se pone en ºK (Kelvin), la R puede tener 2 valores: si es 0,082, la presión se pone en atm y el volumen en litros; si R es 8,3, la presión se pone en Pascales y el volumen en cm^3 (centímetros cúbicos). (No estoy del todo seguro si son cm^3, pero todo lo demás es correcto).

haber, los gases cuando aumentan la temperatura se dilatan, es decir, que aumenta su volumen. Esto es debido a que las moléculas del gas cuando tienen un mayor temperatura se mueven mas deprisa i así aumenta su volumen.

Ley de los gases ideales:

P*V=n*R*T

siendo:

P= presión del gas

V= volumen del gas

n= numero de moles

R= constante=0.082

T= temperatura del gas

Todas las unidades tienen que ser las del Sistema Internacional (atm, L, mol, Kelvin)