El uso del Francio se limita a la formación de alcoxidos (alcoholes con un metal legado) como por ejemplo el CH3CH2OFr.
La razón, es que por las evidencias fisicoquímicas y la posición en la tabla periódica, se sabe que el francio es EL MÄS electropositivo de todos los elementos.
Ello hace, que sus enlaces sean muy fuerte, y por lo tanto, es dificil romperlos en una sínesis o procedimiento químico.
No es cierto que su inestabilidad dictamine su reactividad, porque los compuestos formados por este son excesivamente estables.
Sus aplicaciones cientificas se han centrado en la síntesis de compuestos orgánicos, catalizadores y óxidos para fuegos pirotécnicos
El francio es un metal alcalino altamente radiactivo que se desintegra generando astato, radio y radón. Como el resto de metales alcalinos, sólo posee un electrón en su capa de valencia.
No hay aplicaciones comerciales para el francio debido a su escasez y a su inestabilidad.
Sólo ha sido usado en tareas de investigación, tanto en el campo de la biología como en el de la estructura atómica. Se pensó que el francio podría servir de ayuda para el diagnóstico de enfermedades relacionadas con el cáncer; sin embargo, finalmente esta aplicación se ha considerado impracticable
LOS METALES ALCALINOS, LITIO ( Li ), SODIO ( Na ), POTASIO ( K ), RUBIDIO ( Rb ), CESIO ( Cs ) Y FRANCIO ( Fr ), SON METALES BLANDOS DE COLOR GRIS PLATEADO QUE SE PUEDEN CORTAR CON UN CUCHILLO. PRESENTAN DENSIDADES MUY BAJAS Y SON BUENOS CONDUCTORES DE CALOR Y LA ELECTRICIDAD; REACCIONAN DE INMEDIATO CON EL AGUA, OXIGENO Y OTRAS SUBSTANCIAS QUÍMICAS, Y NUNCA SE LES ENCUENTRA COMO ELEMENTOS LIBRES ( NO COMBINADOS) EN LA NATURALEZA. LOS COMPUESTOS TIPICOS DE LOS METALES ALCALINOS SON SOLUBLES EN AGUA Y ESTAN PRESENTES EN EL AGUA DE MAR Y EN DEPOSITOS SALINOS. COMO ESTOS METALES REACCIONAN RAPIDAMENTE CON ÉL OXIGENO, SE VENDEN EN RECIPIENTES AL VACIO, PERO POR LO GENERAL SE ALMACENAN BAJO ACEITE MINERALO QUEROSENO. EN ESTE GRUPO LOS MÁS COMUNES SON EL SODIO Y EL POTASIO.
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Hola.
El uso del Francio se limita a la formación de alcoxidos (alcoholes con un metal legado) como por ejemplo el CH3CH2OFr.
La razón, es que por las evidencias fisicoquímicas y la posición en la tabla periódica, se sabe que el francio es EL MÄS electropositivo de todos los elementos.
Ello hace, que sus enlaces sean muy fuerte, y por lo tanto, es dificil romperlos en una sínesis o procedimiento químico.
No es cierto que su inestabilidad dictamine su reactividad, porque los compuestos formados por este son excesivamente estables.
Sus aplicaciones cientificas se han centrado en la síntesis de compuestos orgánicos, catalizadores y óxidos para fuegos pirotécnicos
no se XD
El francio es un metal alcalino altamente radiactivo que se desintegra generando astato, radio y radón. Como el resto de metales alcalinos, sólo posee un electrón en su capa de valencia.
No hay aplicaciones comerciales para el francio debido a su escasez y a su inestabilidad.
Sólo ha sido usado en tareas de investigación, tanto en el campo de la biología como en el de la estructura atómica. Se pensó que el francio podría servir de ayuda para el diagnóstico de enfermedades relacionadas con el cáncer; sin embargo, finalmente esta aplicación se ha considerado impracticable
GRUPO I A: LOS METALES ALCALINOS
LOS METALES ALCALINOS, LITIO ( Li ), SODIO ( Na ), POTASIO ( K ), RUBIDIO ( Rb ), CESIO ( Cs ) Y FRANCIO ( Fr ), SON METALES BLANDOS DE COLOR GRIS PLATEADO QUE SE PUEDEN CORTAR CON UN CUCHILLO. PRESENTAN DENSIDADES MUY BAJAS Y SON BUENOS CONDUCTORES DE CALOR Y LA ELECTRICIDAD; REACCIONAN DE INMEDIATO CON EL AGUA, OXIGENO Y OTRAS SUBSTANCIAS QUÍMICAS, Y NUNCA SE LES ENCUENTRA COMO ELEMENTOS LIBRES ( NO COMBINADOS) EN LA NATURALEZA. LOS COMPUESTOS TIPICOS DE LOS METALES ALCALINOS SON SOLUBLES EN AGUA Y ESTAN PRESENTES EN EL AGUA DE MAR Y EN DEPOSITOS SALINOS. COMO ESTOS METALES REACCIONAN RAPIDAMENTE CON ÉL OXIGENO, SE VENDEN EN RECIPIENTES AL VACIO, PERO POR LO GENERAL SE ALMACENAN BAJO ACEITE MINERALO QUEROSENO. EN ESTE GRUPO LOS MÁS COMUNES SON EL SODIO Y EL POTASIO.
para llenar un espacio de la tabla periodica