Chemisch sind die Edelgase stabil, weil ihre Elektronenorbitale vollständig besetzt sind. Damit sie Reaktiv werden, müsste zumindest ein Elektron in ein höheres Niveau angehoben werden. Selbt wenn es dann mit einer anderen Substanz eine Verbindung eingehen würde, wäre der getrennte Zustand der Substanzen energetisch günstiger als der chemisch gebundene Zustand. Die Chemischen Bindungsenergien sind typischerweise um Größenordnungen kleiner als die Anregungsenergien.
Was die Radioaktivität angeht, spielen sich die Prozesse im Kern ab. In einen Modell kannst Du Dir den Atomkerm als einen großen Tropfen vorstellen der schwingt.Manchmal wird die schwingung so stark, dass die der Tropfen einschnürt und sich eine kleiner Tropfen von ihm löst. Dier kleine Tropfen ist dann ein Elektron (ß-Zerfall), eine Alpha-Teilchen (He-Kern) oder ein Neutron.
Der physikalische Prozess der radiaktiven Zerfalls läuft im Atomkern ab, während die chemischen Reaktion im der Eleronenhülle ablaufen, das eine hat mit dem anderen nichts zu tun.
Schaust Du dir die Nuklidkarte der Edelgase an findest Du nur Radon mit einen hohen Anteil an rodiokativen Isotopen (Isotop = Atomkern imt gleicher Protonenzahl, aber unterschiedlicher Neutronenzahl oder physikalisch verschieden, chemisch gleich). Das langlebigste ist Rn 222, also 86 Protonen und 136 Neutronen. Dieses hat eine Halbwertzeit von knapp 4 Tagen - es müsste als alpha-Strahlen fast vollständig in Polonium und Alphateilchen (Helium) zerfallen sein. Es ist jedoch ein Produkt der Radium 226-Zerfalls. Diese hat eine Halbwertszeit von 1600 Jahren und leifert das Radon nach. Wenn Du in der Natur Radon findest, ist immer auch Radium in der Nähe.
Die Edelgase sind chemisch stabil, weil abgeschlossene Elektronenhülle, können radioaktiv sein, weil der Kern instabil sein kann.
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Ab einer bestimmten Atommasse/ -größe werden selbst Edelgase instabil.
Weil die Edelgase von der Elektronenkonfiguration her keine chemischen verbindungen eingehen können. Trotzdem ist Radon zu "schwer" um stabil zu sein.
Chemisch sind die Edelgase stabil, weil ihre Elektronenorbitale vollständig besetzt sind. Damit sie Reaktiv werden, müsste zumindest ein Elektron in ein höheres Niveau angehoben werden. Selbt wenn es dann mit einer anderen Substanz eine Verbindung eingehen würde, wäre der getrennte Zustand der Substanzen energetisch günstiger als der chemisch gebundene Zustand. Die Chemischen Bindungsenergien sind typischerweise um Größenordnungen kleiner als die Anregungsenergien.
Was die Radioaktivität angeht, spielen sich die Prozesse im Kern ab. In einen Modell kannst Du Dir den Atomkerm als einen großen Tropfen vorstellen der schwingt.Manchmal wird die schwingung so stark, dass die der Tropfen einschnürt und sich eine kleiner Tropfen von ihm löst. Dier kleine Tropfen ist dann ein Elektron (ß-Zerfall), eine Alpha-Teilchen (He-Kern) oder ein Neutron.
Der physikalische Prozess der radiaktiven Zerfalls läuft im Atomkern ab, während die chemischen Reaktion im der Eleronenhülle ablaufen, das eine hat mit dem anderen nichts zu tun.
Schaust Du dir die Nuklidkarte der Edelgase an findest Du nur Radon mit einen hohen Anteil an rodiokativen Isotopen (Isotop = Atomkern imt gleicher Protonenzahl, aber unterschiedlicher Neutronenzahl oder physikalisch verschieden, chemisch gleich). Das langlebigste ist Rn 222, also 86 Protonen und 136 Neutronen. Dieses hat eine Halbwertzeit von knapp 4 Tagen - es müsste als alpha-Strahlen fast vollständig in Polonium und Alphateilchen (Helium) zerfallen sein. Es ist jedoch ein Produkt der Radium 226-Zerfalls. Diese hat eine Halbwertszeit von 1600 Jahren und leifert das Radon nach. Wenn Du in der Natur Radon findest, ist immer auch Radium in der Nähe.
Die Edelgase sind chemisch stabil, weil abgeschlossene Elektronenhülle, können radioaktiv sein, weil der Kern instabil sein kann.
Gibt es nicht.
Ja.
Edelgase sind chemisch stabil, auf atomaren Ebene sieht es anders aus.
2 Paar Schuhe
Edelgase gehen nicht oder kaum (je nach Ordnungszahl) chemische Verbindungen ein. Das hat mit der physikalischen Stabilität aber nichts zu tun.
https://de.wikipedia.org/wiki/Edelgasverbindungen
Du sagst es, eigentlich, aber eben nicht alle.