Chemie: pH-Wert, Wassermenge, HILFE!!?
Hallo Leute,
Ich weiß, das ist hier nicht Hausaufgabenhilfe, aber ich komme bei dieser Aufgabe gar nicht weiter
"Der pH-Wert einer Lösung ist 3,3. Berechnen Sie die Wassermenge, die Sie zu einem Liter der Lösung hinzugeben müssen, um einen pH-Wert von 4 zu erreichen."
Also mit dem pH-Wert kann man die Konzentration der Oxonium-Ionen bestimmen und auch feststellen, wie sich diese ändert. Aber wie kommt man auf die Wassermenge, die man hinzugeben muss? Und was ist "Wassermenge" überhaupt, Soffmenge oder Volumen oder Masse des Wassers???
Vielen Dank für Eure Hilfe im Voraus!!
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pH 3,3 heißt Oxoniumionenkonzentration [H3O⁺] = 10⁻³,³ mol/l (neg. dekadischer Logarithmus)
pH 4,0 heißt Oxoniumionenkonzentration [H3O⁺] = 10⁻⁴ mol/l
Das Verhältnis ist also: 10⁻³,³/10⁻4 = 10⁰,⁷ = 5,01
Wenn das Lösungsvolumen also vorher 1 l war, dann muss es auf 5,01 l vergrößert werden. heißt, man muss rund 4 Liter Wasser zugeben.
Und da der pH eine Größe ist, der einer Konzentration zugrunde liegt, die sich auf das Volumen bezieht [mol/l] und auch die Ausgangsgröße Volumen-bezogen ist (zu einem Liter Lösung), wird man sinnvollerweise auch die zuzusetzende Menge in Litern angeben.