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Si tenemos un óxido de hierro, con el 77.7% de Fe y 22.3% de O, cuál es la Fórmula empirica y molecular?

Cuando nos dan un porcentaje asi, es facil, solo quitamos el signo de % para que sea de g (gramos).

entonces tenemos 77.7g Fe y 22.3g O

Por la tabla periódica, se sabe que

Fe = 55.85 umas

O = 16 umas

pero para trabajarlo todo de igual manera (o sea, con gramos) quitamos las umas para ponerlas en g. y se hace lo siguiente:

77.7g Fe * 1mol Fe = 1.3912 mol Fe

55.8g Fe

22.3gO * 1 mol O = 1.3939 mol O

16gO

se multiplica gramos por mol y dividido los gramos de la tabla periodica y nos queda una cantidad de mol en cada elemento. Ahora, la menor cantidad de mol, va a ser la que divida a todas las demas, siendo esta cantidad la del Hierro, entonces tenemos:

1.3912 molFe / 1.3912molFe = 1 Fe

1.3938 molO / 1.3912molFe = 1.0010 -> 1Oxigeno

en este proceso, solo importa la dimensional de "mol", no si es mol de algun elemento.

asi, nuestra F. Empírica es: FeO

para las aproximaciones de este tipo:

0.01 a 0.19 no se aproxima

0.81 a 0.99 se aproxima al entero inmediato superior

0.20 a 0.80 se debe multiplicar todos los resultados por un entero pequeño que nos de un entero en todas las respuestas.

Ahora, para la Fórmula molecular, necesitamos que nos den la Masa Molar del compuesto (peso molecular). Suponiendo que para este problema, nos dieron un Peso Molecular de 80.22g del compuesto.

Entonces, para obtener un entero y saber como sería nuestra fórmula molecular, se debe de dividir:

n = masa molar del compuesto /

masa molar de la F. empírica.

Nuestra fórmula empírica es FeO,

por lo tanto: (55.85gFe)+(16gO) = 71.85g de FeO

dividimos: 80.22g del compuesto = 1.11 -> 1

71.85g de FeO

Y viendo nuestra tabla de aproximaciones, no lo aproximamos, y nos queda como resultado 1. Entonces, tanto la fórmula empírica, como la fórmula molecular son FeO.

Imaginate si el PM de este compuesto hubiera sido 143.7g

entonces dividimos:

143.7g/71.85g = 2

Como nos da un resultado de 2, entonces tenemos nuestra F. Empirica FeO y multiplicamos por dos sus subíndices, es decir, sus moles: FeO * 2 = Fe2O2

Espero haberte ayudado, suerte!

esto es muy facil, solo es de tener mucho cuidado y no confundir los datos.